Question

（6分）在盛有40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%氫氧化鈉溶液的燒杯中，用滴管吸取鹽酸逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，驗(yàn)證“中和反應(yīng)會(huì)放熱”，同時(shí)用pH計(jì)記錄溶液pH的變化，繪制成以下函數(shù)圖像。

⑴ 用玻璃棒蘸取X點(diǎn)溶液，在酒精燈火焰上加熱至蒸干，玻璃棒上留下的固體中一定含有       。（填化學(xué)式）
⑵ 為什么不能用氫氧化鈉固體和稀鹽酸反應(yīng)驗(yàn)證“中和反應(yīng)會(huì)放熱”。
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⑶ 當(dāng)pH=7時(shí)，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

（1）NaCl  NaOH
（2）氫氧化鈉固體溶于水時(shí)也會(huì)產(chǎn)生熱量，這樣就無法說明熱量來自于中和反應(yīng)了
（3）13%

試題分析：（1）當(dāng)溶液處于X點(diǎn)時(shí)，PH大于7，說明氫氧化鈉過量，所以此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是NaCl 和NaOH，所以用玻璃棒蘸取X點(diǎn)溶液，在酒精燈火焰上加熱至蒸干，玻璃棒上留下的固體中一定含有：NaCl和NaOH
（2）服氫氧化鈉固體溶于水時(shí)也會(huì)產(chǎn)生熱量，這樣就無法說明熱量來自于中和反應(yīng)了，所以不能用氫氧化鈉固體和稀鹽酸反應(yīng)驗(yàn)證“中和反應(yīng)會(huì)放熱”
（3）從圖中可知，當(dāng)pH=7時(shí)，表示反應(yīng)恰好完全，根據(jù)反應(yīng)：NaOH+HCl==NaCl+H₂O中NaOH與NaCl的質(zhì)量關(guān)系，可求出溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量，
解：設(shè)溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量為x
NaOH+HCl==NaCl+H₂O
40          58.5
40g×20%       x
40：58.5=40g×20%：x
X=11.7g
∴溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=11.7g/40g+50g×100%=13%