Question

【題目】閱讀下面科普短文。

氨（NH3）常用來制化肥和硝酸，但是科學家們發現它還是一種很有前景的燃料。

現有的化石燃料燃燒時，都會產生溫室氣體CO2，而氨燃燒時生成N2和H2O兩種對環境友好的產物。氨價格低、制造技術成熟，便于普及使用。傳統的工業合成氨是將氮氣和氫氣在20~50MPa的高壓和500℃的高溫條件下，用鐵作催化劑合成的。

氨很容易液化，將氨常溫下加壓到1MPa，或者常壓下溫度降到-33℃，均可將其液化。而為了獲得含有相同能量的液態氫（H2），常溫下需要136MPa的壓力來壓縮它，顯然超出了車載燃料儲存的壓力極限。

氨雖然有毒, 但氨具有強烈的刺激性氣味，一旦發生泄漏，達到人們覺察到時濃度的1000倍才會致命，因此很容易被發現并及時補救。氨比空氣輕, 泄漏后擴散快, 不會聚積。泄漏在大氣中的氨還可以參與自然循環，隨雨雪移動后，與其他物質反應或被植物吸收。

依據文章內容，回答下列問題。

（1）化石燃料都會生成CO2的原因是___________________。

（2）文中提到氨的物理性質有 （答出兩點）。

（3）從閱讀材料中可以看出，將氣體液化的途徑有_________________。

（4）請寫出氨燃燒生成N2和H2O的化學方程式___________________。

（5）德國化學家格哈德·埃特爾在固體表面化學的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮氣與氫氣在催化劑表面合成氨的反應過程。下圖為該過程的微觀示意圖（圖中表示氮原子，表示氫原子， 表示催化劑）。符合上述反應過程的順序是 (填字母序號)。

A．⑤④①③② B．④⑤①②③ C．④⑤①③② D．⑤④①②③

Answer 1

【答案】（1）都含碳元素 （2）比空氣氫、有刺激性氣味（或易液化） （3）常溫加壓和常壓降溫 （4）4NH3 + 3O2 2N2 +6H2O （5）D

【解析】

試題分析：（1）根據質量守恒定律可知，化石燃料都會生成CO2的原因是都含有碳元素；（2）文中提到氨的物理性質有比空氣氫、有刺激性氣味（或易液化）；（3）將氣體液化的途徑有常溫加壓和常壓降溫；（4）氨燃燒生成N2和H2O的化學方程式為4NH3 + 3O2 2N2 +6H2O；（5）根據化學反應的實質為反應物分子中的原子彼此分開，重新組合成新分子的過程；可知反應過程的順序是⑤④①②③。