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為探究反應的速度與反應物的濃度之間的關系，向盛有12.6g碳酸氫鈉固體的燒杯中加入100.5g硫酸溶液恰好完全反應。反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示，燒杯連同藥品的起始質量為200.0g。

回答下列問題：

（1）當碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應時，所需要的時間約為________。

（2）當碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應時，所產生的CO2質量為。

（3）反應后，所得硫酸鈉溶液的溶質質量分數

答案：
解析：

（1）4s

（2）6.6g

（3）10％

提示：

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科目：初中化學 來源： 題型：

16、小強在回家的途中經過一魚塘邊時，發現養魚師傅向魚塘中撒一種微黃色的固體，魚塘中頓時產生大量氣泡，經咨詢得知，這種固體的主要成分是過氧化鈣（CaO₂），請你與小強共同探究．
（1）為研究魚塘中大量氣泡是何種氣體所致，小強使用如如圖所示的裝置進行實驗，打開分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，觀察到試管內有氣泡產生，用帶火星的木條靠近P處，木條復燃，說明生成的氣體是

氧氣

．
（2）根據質量守恒定律，小強認為過氧化鈣與過量水反應還應產生某種含有鈣元素的產物．開始小強假設該產物為CaO，但通過思考他很快否定了原先的假設，并重新假設生成的含鈣產物為Ca（OH）₂．請解釋小強否定原假設建立新假設的理由：

氧化鈣會與水反應生成氫氧化鈣

．
請設計一個實驗方案來驗證小強的新假設，并填入下表空格中：

實驗步驟	可能出現的現象	結論
	溶液變成紅色	CaO₂與H₂O反應有Ca（OH）₂生成
	溶液不變色	CaO₂與H₂O反應無Ca（OH）₂生成

（3）小強通過實驗證明了過氧化鈣與水反應的確有氫氧化鈣生成，請寫出過氧化鈣和水反應的化學方程式：

2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑

．
（4）小強在實驗時觀察到燒杯中有氣泡產生，由此他還得出了什么結論

過氧化鈣和水反應屬于放熱反應

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

滬教版九年級化學下冊P197有下列表述：“在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能與酸反應置換出氫氣”．
【提出問題】小明同學在閱讀課本時提出問題，稀鹽酸和濃鹽酸反應是否相同？位于氫前面的金屬能置換濃硫酸中的氫嗎？于是他和同學們一起進行了實驗探究．
【實驗探究1】小明同學設計了下列實驗方案，并記錄了實驗現象：

實驗	固體藥品	液體藥品	現象
①	鐵片5g	5%的鹽酸25mL	有無色無味的氣體產生，反應速度較慢
②	鐵片5g	37%的鹽酸25mL	有無色無味的氣體產生，反應速度很快

（1）寫出實驗①中反應生成的鹽的化學式是

FeCl₂

．
（2）上述實驗設計的思想方法是

對比

（3）經驗證實驗①和②產生的氣體均為H₂，由此小明同學得出位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸和濃鹽酸中的氫；由上述實驗還能得出的結論是

等質量的鐵片和不同濃度的鹽酸反應時，鹽酸的濃度越大反應越劇烈

．
【實驗探究2】甲乙丙丁四位同學分別做了如
上四個實驗，觀察現象，并進行對比．

（1）甲同學觀察有氣泡產生，寫出反應的化學方程式

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

．
（2）乙同學的實驗現象說明，濃度的改變也會影響物質的

化學

（填“化學”或“物理”）性質．
（3）丙同學實驗時發現產生氣泡的速度比甲同學快，說明升高

溫度

能使反應加快．
（4）丁同學實驗時聞到有刺激性氣味的氣體產生．后經查閱資料和實驗驗證得知該氣體是導致酸雨的主要物質，則該氣體是

SO₂

（寫化學式）．該實驗說明，鋅和濃硫酸在加熱時能發生反應，反應類型

不是

（填“是”或“不是”）置換反應．
【評價反思】在探究酸的化學性質時，教材中的原話強調稀硫酸的原因是

濃硫酸不能和金屬單質不能發生置換反應

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

小濤發現水垢遇到食醋會產生一種無色無味的氣體，通過查閱資料知道水垢的主要成分是碳酸鈣，產生的氣體是二氧化碳．他考慮后認為含碳酸根離子的物質遇到酸會產生二氧化碳，這種反應可以用來在實驗室中制取二氧化碳氣體．在老師的幫助下，他用石灰石和碳酸鈉固體、稀鹽酸來進行探究．
請回答：
（1）碳酸鈉與稀鹽酸的反應原理在生活中可以作為泡沫滅火器的原理，說明該反應同石灰石與稀鹽酸反應相比較，其特點是

大理石和稀鹽酸反應的速度適中，適合于實驗室制取CO₂；而碳酸鈉為粉末狀固體，與稀鹽酸反應時，由于接觸面積大，反應速度很快．在滅火的現場，產生CO₂的速度越快越好，所以我們將碳酸鈉和稀鹽酸的反應用

．
（2）你認為實驗室中制取二氧化碳藥品的選擇應該考慮哪些因素（至少回答兩個方面）：

固體中含有碳酸根

、

酸用稀鹽酸

．
（3）實驗的發生裝置與實驗室用過氧化氫溶液制氧氣的裝置相同的原因是

不需要加熱

、

固體和液體反應

．
（4）收集二氧化碳的方法與收集氧氣的方法有相同之處，其原因是

密度比空氣的大

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗。

（1）為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，甲設計以下對比實驗：

Ⅰ．將3.0g KClO₃與1.0g MnO₂均勻混合加熱

Ⅱ．將x g KClO₃與1.0g CuO均勻混合加熱

在相同溫度下，比較兩組實驗產生O₂的快慢。

Ⅰ中反應的化學方程式是________；Ⅱ中x的值應為________。

【反思】單獨加熱KClO₃時反應緩慢，加入MnO₂或CuO后反應明顯加快，若要證明MnO₂ 和CuO是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的和是否改變。

（2）某同學稱取—定質量的氯酸鉀和二氧化錳混合物16.0g，放入大試管中加熱至質量不再變化為止,稱得固體質量為11.2g。

[數據處理]

（1）根據質量守恒定律，計算得到氧氣的質量為 g。

（2）計算氯酸鉀的質量 g。

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