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經測定某中性溶液中含有Mg²⁺、Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-四種離子組成，其中Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-的個數比不可能為（　　）

A．3：1：10

B．3：5：1

C．5：10：1

D．3：1：3

溶液中含有Mg²⁺、Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-，其中Mg²⁺、Al³⁺所帶正電荷總數應該等于NO₃^-、SO₄^2-所帶負電荷總數；
A、當Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-離子的個數比為3：1：10時，假設Al³⁺個數為a，則正電荷總數可表示為（2×3a）+（3×a）=9a，而SO₄^2-所帶負電荷數就是2×10a=20a，再加上硝酸根所帶的負電荷會更多，正負電荷不守恒，故此項個數比不可能；
B、當Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-離子的個數比為3：5：1時，正電荷總數多于硫酸根所帶的負電荷數，再加上硝酸根所帶負電荷，正負電荷數可以守恒，故此項個數比可能；
C、與B項同理，故此項個數比可能；
D、與B項同理，故此項個數比可能．
故選A

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某實驗小組將潔凈的鐵釘投入到氯化銅溶液中，發現鐵釘表面生成紅色固體物質的同時有較多氣泡產生，生成的氣體是什么呢？
【提出猜想】實驗小組的同學對產生的氣體提出猜想：可能是CO₂、HCl、Cl₂、O₂、H₂．
【查閱資料】25℃時，HCl氣體在水中的溶解度是500，極易溶于水；Cl₂在水中的溶解度約是2，易溶于水，它能與NaOH溶液發生化學反應．
【討論分析】依據猜想和資料，實驗小組的同學進行了如下討論：
（1）甲同學從物質組成的元素角度分析，認為猜想中最不可能的氣體是

．
（2）乙同學根據資料推理得出產生的氣體不可能是

，理由是：

．
（3）丙同學認為是O₂，則檢驗O₂的方法是

．
（4）丁同學認為是Cl₂，則只需將產生的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質量進行檢驗．
【設計方案】實驗小組的同學合作設計了如下的試驗方案，排除和驗證猜想的氣體．

（1）如果產生的氣體是O₂和H₂，你認為裝置C中存在的安全隱患是

．
（2）戊同學認為：為確保安全，實驗前應先收集一試管氣體，用拇指堵住管口，試管口略向下傾斜，靠近酒精燈火焰，移開大拇指點火，若沒有聽到

，方可采用上面的裝置進行實驗．
【驗證實驗】經戊同學確認安全后，小組同學首先對裝置A進行稱量，再將收集到的干燥的氣體從a處通入，過一會兒點燃C處的酒精燈，過一段時間后，發現表面含CuO的銅網變為光亮的紅色，發生反應的化學方程式為

．停止通氣，再稱量裝置A，發現質量無增減．
【實驗結論】鐵釘與氯化銅溶液反應時，產生的氣體是

．
【實驗反思】（1）裝置B中濃H₂SO₄起

作用．
（2）由上述實驗可以推出氯化銅溶液顯

（填“酸性”、“堿性”或“中性”）
（3）如果要測出氯化銅溶液的酸堿度，你認為應該選

來測定，具體的操作方法是：

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?番禺區一模）某興趣小組的同學在實驗室用含有少量CaCl₂的NaCl固體配制一定質量分數的NaCl溶液．實驗步驟如圖所示：

請回答：
（1）沉淀C的化學式為

CaCO₃

．
（2）加入“過量Na₂CO₃”所發生反應的化學方程式為

CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

．
（3）在“操作1”用的實驗方法是

過濾

．
（4）加入“適量HCl”的目的是

將溶液B中所含Na₂CO₃全部轉化為NaCl，且溶液為中性

．
（5）“操作2”的目的是測定溶液為中性，測定溶液pH的方法是

在干燥玻璃片上放一片pH試紙，用干燥玻璃棒蘸取溶液并滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與比色卡對照，確定溶液的pH值

．
（6）經測定“溶液C”是質量為50g，質量分數為6%的氯化鈉溶液（密度為1.04g/cm³）．現要用該溶液配制50g質量分數為3%的氯化鈉溶液，所需的氯化鈉溶液和水的體積分別為

ml和

ml．（水密度為1.0g/cm³）．
配制過程中除要用到以下儀器外，還需要的玻璃儀器是

量筒、膠頭滴管

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?東臺市模擬）某化學學習小組的同學為了探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應，做了如圖所示的實驗：

（1）實驗中酚酞溶液的作用是

指示氫氧化鈉與鹽酸何時恰好完全反應③．

．
（2）用膠頭滴管吸取鹽酸加入燒杯中，當溶液剛好

溶液由紅色變成無色

，停止加入鹽酸，該反應的化學方程式為

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

．
（3）在實驗B中某同學欲探究氫氧化鈉和稀鹽酸反應是否放出熱量，實驗時用氫氧化鈉溶液而不用氫氧化鈉固體的原因是

氫氧化鈉固體溶于水也放出大量的熱

．
（4）上述反應又叫中和反應，中和反應在生活中有廣泛的應用，請舉一例：

醫療上胃酸過多的病人服用氫氧化鋁或農業上用熟石灰改良酸性土壤等

．
（5）如果經測定，蒸發得到的固體中含有CaCl₂（其溶液為中性），那么原NaOH溶液（假定鹽酸純凈）中可能混有的雜質是（任寫一種雜質的化學式）

Ca（OH）₂（或CaCl₂）

．
同學們為了嘗試測定上述食鹽（含雜質CaCl₂）的質量分數并提純，做了如下實驗．請根據實驗回答有關問題：
①準確稱取10g固體樣品，溶于適量蒸餾水中，再加入過量的下列某溶液，反應后過濾，得沉淀物1g．加入的某溶液是

（填編號）．
A．NaOH B．K₂CO₃ C．Na₂CO₃ D．HCl（稀）
②往濾液中加入過量的稀鹽酸，加入過量稀鹽酸的原因是

將濾液中過量的Na₂CO₃完全除去，以便蒸發后得到純凈的食鹽

．
③將加入稀鹽酸后的濾液放在蒸發皿里加熱蒸發．加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，其作用是

使液體受熱均勻，防止液滴飛濺

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2006?天河區一模）某化學學習小組的同學為了探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應，做了如下圖所示的實驗：

（1）實驗中酚酞溶液的作用是

指示氫氧化鈉與鹽酸何時恰好完全反應；

．
（2）D中溶液蒸發后留下的固體是（寫化學式）

NaCl，

，能說明此結論的實驗現象是

B中的溶液由紅色變成無色．

．
（3）如果經測定，蒸發得到的固體中含有CaCl₂（其溶液為中性），那么原NaOH溶液（假定鹽酸純凈）中可能混有的雜質是（任寫一種雜質的化學式）

Ca（OH）₂（或CaCl₂）．

（填編號）．
A．NaOH B．K₂CO₃ C．Na₂CO₃ D．AgNO₃ E．HCl（稀）
其反應的化學方程式是

CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl

②往濾液中加入過量的稀鹽酸，加入過量稀鹽酸的原因是

將濾液中過量的Na₂CO₃完全除去，以便蒸發后得到純凈的食鹽

．
③將加入稀鹽酸后的濾液放在蒸發皿里加熱蒸發．加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，其作用是

使液體受熱均勻，防止液滴飛濺

．
④計算樣品中NaCl的質量分數為

88.9%

．

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科目：初中化學 來源：2007-2008學年江蘇省鹽城市東臺市九年級（下）十一校聯誼考試化學試卷（2月份）（解析版） 題型：解答題

某化學學習小組的同學為了探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應，做了如圖所示的實驗：

（1）實驗中酚酞溶液的作用是______．
（2）用膠頭滴管吸取鹽酸加入燒杯中，當溶液剛好______，停止加入鹽酸，該反應的化學方程式為______．
（3）在實驗B中某同學欲探究氫氧化鈉和稀鹽酸反應是否放出熱量，實驗時用氫氧化鈉溶液而不用氫氧化鈉固體的原因是______．
（4）上述反應又叫中和反應，中和反應在生活中有廣泛的應用，請舉一例：______．
（5）如果經測定，蒸發得到的固體中含有CaCl₂（其溶液為中性），那么原NaOH溶液（假定鹽酸純凈）中可能混有的雜質是（任寫一種雜質的化學式）______．
同學們為了嘗試測定上述食鹽（含雜質CaCl₂）的質量分數并提純，做了如下實驗．請根據實驗回答有關問題：
①準確稱取10g固體樣品，溶于適量蒸餾水中，再加入過量的下列某溶液，反應后過濾，得沉淀物1g．加入的某溶液是______（填編號）．
A．NaOH B．K₂CO₃ C．Na₂CO₃ D．HCl（稀）
②往濾液中加入過量的稀鹽酸，加入過量稀鹽酸的原因是______．
③將加入稀鹽酸后的濾液放在蒸發皿里加熱蒸發．加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，其作用是______．

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