Question

【題目】如圖是某班進行的“空氣中氧氣含量測定”的分組實驗．

下面是某組凌亂的實驗步驟記錄：

①待集氣瓶完全冷卻至室溫，打開止水夾；

②用凸透鏡聚集陽光照射紅磷；

③在集氣瓶里加入適量的水，燃燒匙里放一小塊紅磷；

④紅磷燃燒熄滅后，進行震蕩；

⑤連接儀器，檢查裝置的氣密性；

⑥計算出空氣中氧氣的體積分數．

（1）上述實驗正確的步驟為__________________．（填寫序號）

（2）紅磷燃燒時，火焰呈黃色，同時產生濃厚的________．請寫出紅磷燃燒的文字表達式________。

（3）下表為該班的6個實驗小組測定的數據：（集氣瓶的容積為100mL，已扣除實驗前加入的水量）

組別	1	2	3	4	5	6
進入集氣瓶中水的體積/mL	15	21	19	22	30	20

分析實驗數據，從第2、3、4、6組驗證出氧氣約占空氣體積的_____．（填百分比）

第1組出現較大偏差的原因可能是______________；

第5組出現較大偏差的原因可能是_____________

Answer 1

【答案】⑤③②④①⑥ 白煙和熱量 紅磷+氧氣五氧化二磷 20.5% 沒有冷卻到室溫讀數、紅磷量不足、裝置漏氣 止水夾未夾緊，紅磷燃燒時放出的熱量使瓶內的氣態物質從導管逸出，造成冷卻后倒吸入集氣瓶中的水偏多

【解析】

（1）空氣中氧氣含量測定的實驗步驟是連接裝置，并檢查裝置的氣密性；然后加入適量的水，在燃燒匙中放一小塊紅磷；用凸透鏡聚集陽光照射紅磷；紅磷燃燒熄滅后，進行振蕩；等集氣瓶完全冷卻至室溫，打開止水夾；根據進入的水的體積來計算出空氣中氧氣的體積分數。上述實驗正確的步驟為⑤③②④①⑥；

（2）紅磷燃燒時，火焰呈黃色，同時產生濃厚的白煙，放出熱量；磷與氧氣在點燃的條件下反應生成的五氧化二磷；反應的文字表達式為：紅磷+氧氣五氧化二磷；

（3）第2，3，4，6組的水的體積就是消耗的氧氣的體積= ；與空氣的體積100mL進行比較，結果得出氧氣約占空氣體積= ；第1組進入的水偏少，可能集氣瓶中的溫度較高或氧氣沒有被完全消耗或有空氣進入集氣瓶中，其原因分別可能是沒有冷卻到室溫讀數、紅磷量不足、裝置漏氣等的原因；第5組進入的水偏多可能是因為止水夾未夾緊，紅磷燃燒時放出的熱量使瓶內的氣態物質從導管逸出，造成冷卻后倒吸入集氣瓶中的水偏多。