Question

【題目】同學們做甲、乙兩個鹽跟鹽反應的分組實驗(見圖)。

(1)甲組實驗中觀察到的現(xiàn)象是___。

(2)乙組實驗中反應的化學方程式為___。

(3)實驗結(jié)束后，甲、乙兩組同學將全部的濁液集中倒進一個廢液缸中(如圖丙)。丙組同學對濁液進行過濾，探究濾液的成分。

（提出問題）濾液里除了NaCl外，還有什么物質(zhì)？

（提出猜想）猜想Ⅰ：___；猜想Ⅱ：Na2SO4；猜想Ⅲ：Na2CO3；猜想Ⅳ：Na2CO3和Na2SO4

（實驗探究）

探究方案	實驗現(xiàn)象與結(jié)論
	①若現(xiàn)象a只有白色沉淀，則猜想__成立。 ②若現(xiàn)象a只有__，則猜想Ⅲ和猜想Ⅳ可能成立。
	當現(xiàn)象b產(chǎn)生白色沉淀時，再向白色沉淀加入稀硝酸， ③若沉淀全部不溶解且無氣泡產(chǎn)生，則猜想__成立； ④若沉淀全部溶解且__，則猜想Ⅲ成立； ⑤__且產(chǎn)生氣泡，則猜想Ⅳ成立。

（拓展與思考）上述濾液的成分不可能出現(xiàn)的組合是BaCl2、Na2CO3和Na2SO4，原因是___。

Answer 1

【答案】產(chǎn)生白色沉淀 BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+NaCl BaCl2 Ⅰ 產(chǎn)生氣泡 Ⅱ 有氣泡產(chǎn)生 硫酸鋇不溶于稀硝酸，碳酸鋇能溶于稀硝酸，所以沉淀部分溶解 BaCl2、Na2CO3和Na2SO4在溶液中不能共存

【解析】

(1)氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，所以觀察到產(chǎn)生白色沉淀；故填：產(chǎn)生白色沉淀；

(2)氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉；故填:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+NaCl

【提出猜想】

根據(jù)BaCl2與Na2CO3溶液的反應、BaCl2與Na2SO4溶液的反應，結(jié)合反應物質(zhì)的過量情況，可以是氯化鋇過量，還可以是碳酸鈉或是硫酸鈉過量，或是碳酸鈉和硫酸鈉都過量，故填：BaCl2；

【實驗探究】

①只有氯化鋇可以和硫酸反應生成白色沉淀硫酸鋇，若現(xiàn)象a只有白色沉淀，則濾液里除了NaCl外，還有氯化鋇，即猜想Ⅰ成立；故填：Ⅰ

②猜想Ⅲ和猜想Ⅳ中都含有碳酸鈉，加入足量的稀硫酸會產(chǎn)生二氧化碳氣體，故觀察到產(chǎn)生氣泡；故填：產(chǎn)生氣泡

③若沉淀全部不溶解且無氣泡產(chǎn)生，則只有硫酸鈉，即猜想Ⅱ成立；故填：Ⅱ

④若只有碳酸鈉，則碳酸鋇沉淀能與硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，沉淀全部溶解，并有氣泡產(chǎn)生；故填：有氣泡產(chǎn)生

⑤硫酸鋇不溶于稀硝酸，碳酸鋇能溶于稀硝酸，所以沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生，猜想Ⅳ成立。

【拓展與思考】BaCl2、Na2CO3和Na2SO4在溶液中不能共存，所以上述濾液的成分不可能出現(xiàn)的組合是BaCl2、Na2CO3和Na2SO4，故填：BaCl2、Na2CO3和Na2SO4在溶液中不能共存。