Question

【題目】小明對鐵的銹蝕進(jìn)行如下探究，室溫時(shí)，將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，裝置如圖，觀察到量筒內(nèi)水沿導(dǎo)管慢慢進(jìn)入廣口瓶(凈容積為146 mL)。當(dāng)溫度恢復(fù)至室溫，且量筒內(nèi)水面高度不變時(shí)讀數(shù)(此時(shí)瓶內(nèi)氧氣含量近似為零)。記錄起始和最終量筒的讀數(shù)以及所需時(shí)間如表

(1)實(shí)驗(yàn)①和②說明NaCl可以____鐵銹蝕的速率。

(2)實(shí)驗(yàn)開始后，廣口瓶內(nèi)溫度有所上升，說明鐵的銹蝕過程是____(填“放熱”或“吸熱”)過程。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取出濾紙包，觀察到有紅棕色物質(zhì)生成，該物質(zhì)的化學(xué)式是______。

(4)已知碳能夠加快鐵的生銹速度，小明想通過實(shí)驗(yàn)①和③是探究碳對鐵銹蝕速率的影響，請?jiān)诒砀窨瞻滋幪顚憣?shí)驗(yàn)③的樣品組成___。

(5)該裝置還可用于測量空氣中氧氣的含量，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算氧氣的體積含量是___(小數(shù)點(diǎn)后保留1位)。

Answer 1

【答案】加快 放熱 Fe2O3·xH2O 1g鐵粉、10滴水 20.5%

【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)①和②之間唯一的變量為是否有NaCl，根據(jù)含有NaCl的②組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所需的時(shí)間較短，得到NaCl能加快鐵銹蝕的速率，故填：加快。

(2)通過溫度升高，可以直接得出鐵銹蝕的過程是放熱的過程，故填：放熱。

(3)根據(jù)題干“小明對鐵的銹蝕進(jìn)行如下探究”及“紅棕色物質(zhì)生成”，我們可以判定此物質(zhì)為鐵銹，主要成分為Fe2O3·xH2O，故填：Fe2O3·xH2O。

(4)“實(shí)驗(yàn)①和③是探究碳對鐵銹蝕速率的影響”，所以該對照組間唯一的變量應(yīng)為是否含有碳，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)①含有碳，則實(shí)驗(yàn)③不含碳，而其他的因素應(yīng)完全相同，所以實(shí)驗(yàn)③的樣品組成為1g鐵粉、10滴水，故填：1g鐵粉、10滴水。

(5)因?yàn)榱客矁?nèi)液體減少的體積即為廣口瓶內(nèi)所含有的全部氧氣的體積，所以氧氣的體積含量：×100%≈20.5%，故填：20.5%。