為測定一瓶失去標簽的過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)，某同學取50.0g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后加入2.0g二氧化錳，等不再放出氣體，稱得燒杯中剩余物質的總質量為50.4g．計算：
（1）過氧化氫中氫元素和氧元素的質量比為 ．
（2）此過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)．（寫出計算過程）
（1）1：16 （2）6.8%
解析試題分析：（1）過氧化氫中氫元素和氧元素的質量比為：（1×2）：（16×2）=2：32=1：16；
（2）根據(jù)質量守恒定律可以知道，生成氧氣的質量是50.0g+2g﹣50.4g=1.6g
設該過氧化氫溶液中溶質的質量為x
2H2O2
2H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
=
解得：x=3.4g
此過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)為：
×100%=6.8%
答：此過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)為6.8%．
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算；元素質量比的計算．
點評：本道題目比較簡單，是一道最基本的根據(jù)化學方程式的計算題，解題關鍵是根據(jù)質量守恒定律求出氧氣的質量．
科目：初中化學 來源： 題型：計算題
化肥的合理使用可以提高農作物的產量，興化是農業(yè)大市，化肥的使用極其普遍。某農業(yè)生產公司部分氮肥的銷售價格如下：硫酸銨[(NH4)2S04]800元／噸，尿素[CO(NH2)2]2400元/噸。某農民用800元錢去購買氮肥，為了使所購化肥得到的氮最多，你建議他應選購哪種氮肥（請寫出計算過程）？
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
用質量分數(shù)為5%的稀鹽酸和10%的氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示：
（1）該實驗是將（選填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴 加到另一種溶液中，該反應的基本類型是 。
（2）當加入溶液的質量a為20 g時，求所得溶液中溶質的質量。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
濕法冶金是我國古代勞動人民智慧的結晶．若向ag含雜質的鐵粉中（假設雜質不溶于水，也不與其他物質反應）加入l60g溶質的質量分數(shù)為l0%的硫酸銅溶液，恰好完全反應后，過濾得到6.8g干燥固體，同時得到一種不飽和溶液（濾液損失忽略不計）．
請回答下列問題：
（1）寫出上述反應的化學方程式 ；
（2）根據(jù)硫酸銅質量列出求解樣品中鐵的質量（x）的比例式 ；
（3）a的數(shù)值為 ；
（4）若向反應后的濾液中加入40.8g水，則所得溶液中溶質的質量分數(shù)為 ；
（5）工業(yè)上若要得到120t上述鐵粉，需要含雜質（雜質不含鐵元素）20%的赤鐵礦的質量是 ．
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
某研究小組欲檢驗草酸晶體樣品分解產物并測定器質量分數(shù)（假設雜質不參與反應）．草酸晶體（H2C2O4?2H2O）的理化性質見表．
（1）加熱分解草酸晶體最適宜的裝置是 （填圖1字母序號）．
（2）圖2是驗證熱分解產物中含CO，CO2的裝置
①儀器a和b的名稱分別是 和 ．
②證明存在CO2的現(xiàn)象是 ，證明存在CO的現(xiàn)象是 ，D中反應的化學方程式是 ．
③裝置A的作用是 ，氣囊的作用是 ．
（3）為測定樣品中草酸晶體的質量分數(shù)，設計兩種如下方案．
| 熔點 | 沸點 | 熱穩(wěn)定性 | 與堿反應 |
| 101°C～102°C | 150°C～160°C升華 | 100.1°C失去結晶水，175°C分解成CO2，CO，H2O | 與Ca（OH）2反應產生白色沉淀（CaC2O4） |
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
酸和堿發(fā)生的中和反應在日常生活和工農業(yè)生產中有廣泛的應用．小強同學在做中和反應實驗時，向盛有40g 10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中先滴入幾滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸，當酚酞剛好由紅色變?yōu)闊o色時，共滴加了36.5g稀鹽酸．
（1）求稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)；（精確到0.1%，下同）
（2）求反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)（滴入酚酞的質量忽略不計）．
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
將硫酸鈉和氯化鈉的固體混合物35克放入燒杯中，加入161.6克水后，固體混合物完全溶解，取此溶液一半，加入75克氯化鋇溶液恰好完全反應，生成沉淀23.3克．計算：
（1）原固體混合物中硫酸鈉的質量分數(shù)（精確到0.1%）．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．
（3）往上述反應后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶質質量分數(shù)是多少？
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