Question

酸和堿發生的中和反應在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用．小強同學在做中和反應實驗時，向盛有40g 10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中先滴入幾滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸，當酚酞剛好由紅色變為無色時，共滴加了36.5g稀鹽酸．
（1）求稀鹽酸中溶質的質量分數；（精確到0.1%，下同）
（2）求反應后所得溶液中溶質的質量分數（滴入酚酞的質量忽略不計）．

Answer 1

（1）10.0%    （2）7.6%

解析試題分析：（1）設HCl的質量為x；反應后所得NaCl的質量為y．
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40     36.5   58.5
40g×10% x      y

x=3.65g

y=5.85g
稀鹽酸溶質的質量分數
=×100%
=10.0%
（2）
反應所得溶液溶質質量分數=×100%≈7.6%
答：（1）稀硫酸溶質質量分數為10.0%；（2）反應后所得溶質質量分數為7.6%
考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．
點評：本題考查了酸堿中和反應時溶液PH的變化以及中和反應的實質和反應時物質之間的質量關系，完成此題，可以依據已有的知識以及圖示進行．所以要求同學們在平時的學習中加強課本基礎知識的儲備，以便能夠靈活應用．