Question

在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：

加入鹽酸體積V/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
測得溶液溫度t/℃	15.2	19.6	22.0	26.0	28.2	26.7	25.7	24.7	23.7	22.9

（1）試繪出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關系曲線．

（2）根據曲線討論溶液溫度變化的原因．
①加入鹽酸的量在2-10mL之間時：______，
②加入鹽酸的量在l0-20mL之間時：______；
（3）若某同學提出“將氫氧化鈉固體直接與10%鹽酸反應，以探究中和反應是否放熱”，此提議是否合理？為什么？______．

Answer 1

【答案】分析：（1）由上面的“溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化”可知：可以先畫出各個點，再連接各點成線；
（2）在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸：①加入鹽酸的量在2-10mL之間時：考慮中和反應放出熱量；②加入鹽酸的量在l0-20mL之間時：考慮反應完成，過量鹽酸起冷卻降溫作用．
（3）“將氫氧化鈉固體直接與10%鹽酸反應，以探究中和反應是否放熱”，不合理，考慮固體氫氧化鈉溶于水也要放熱．
解答：解：（1）根據表格中“溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化”的數據，可以先畫出各個點，再連接各點成線；繪出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關系曲線，見下圖；
（2）在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸：①加入鹽酸的量在2-10mL之間時：隨鹽酸量增加，中和反應放出熱量增大，溶液溫度上升；②加入鹽酸的量在l0-20mL之間時：過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應停止熱量散失；
（3）若某同學提出“將氫氧化鈉固體直接與10%鹽酸反應，以探究中和反應是否放熱”，此提議不合理，因為固體氫氧化鈉溶于水也要放熱．
故答案為：（1）

（2）①隨鹽酸量增加，中和反應放出熱量增大，溶液溫度上升②過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應停止熱量散失
（3）不合理，因為固體氫氧化鈉溶于水也要放熱．
點評：掌握中和反應的概念“酸堿發生的反應”及其應用；了解物質發生化學變化時的能量變化：中和放熱．