Question

向含有AgNO₃，Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一些Zn粉，完全反應后過濾．下列推斷正確的是

1. A.
   若濾紙上只有Ag，則濾液中必有Ag⁺、Cu²⁺、Zn²⁺
2. B.
   若濾紙上有Ag和Cu，則濾液中必有Zn²⁺，可能有Cu²⁺
3. C.
   若濾紙上有Ag、Cu和Zn，則濾液中必有Zn²⁺，可能有Ag⁺
4. D.
   若濾紙上有Ag、Cu和Zn，則濾液中有Ag⁺、Cu²⁺

Answer 1

B
分析：在金屬活動性順序中，鋅＞銅＞銀，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．
解答：
向AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一些鋅粉，鋅＞銅＞銀，鋅與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，鋅與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅．而生成的銅又與硝酸銀能反應生成硝酸銅和銀．
A、若濾紙上只有Ag，說明鐵少量，鋅只與硝酸銀反應，但不一定把硝酸銀全部消耗，所以濾液中可能有銀離子，故A錯誤；
B、若濾紙上有Ag和Cu，說明鋅與硝酸銀全部反應后還有一部分鋅和硝酸銅反應，所以一定有硝酸鋅生成，但硝酸銅不知道是否完全反應，所以濾液中可能含銅離子，故B正確；
C、若濾紙上有Ag、Cu和Zn，說明鋅過量，鋅能充分與硝酸銀和硝酸銅反應，生成銀和銅，濾液中不可能有銀離子，故C錯誤；
D、若濾紙上有Ag、Cu和Zn，說明鋅過量，鋅能充分與硝酸銀和硝酸銅反應，生成銀和銅，濾液中不可能有銀離子和銅離子，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序的意義進行．