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現有20%的氯化鈉溶液,根據“20%”這一數值,你可以知道該溶液(  )
A.溶質質量為20g
B.溶液質量為100g
C.水的質量為80g
D.溶質:溶劑:溶液 (質量比)=1:4:5
A、題目中沒有提到20%的氯化鈉溶液的質量,所以無法計算該溶液的溶質的質量;故本選項不符合題意;
B、題目中沒有提到20%的氯化鈉溶液的質量;故本選項不符合題意;
C、題目中沒有提到20%的氯化鈉溶液的質量,所以無法計算該溶液的溶劑的質量;故本選項不符合題意;
D、20%的氯化鈉溶液中,溶質的質量為該溶液的20%、溶劑的質量為該溶液的1-20%=80%,則溶質:溶劑:溶液 (質量比)=20%:80%:100%=1:4:5;故本選項符合題意;
故選D.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

現有一瓶未開啟的濃硫酸,試劑瓶標簽上的部分內容如圖所示.請根據有關信息計算:
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(1)該試劑中硫酸溶液的質量是
 
g.工人小李用該濃硫酸配制20%的稀硫酸,以清洗鋼鐵表面的鐵銹.他在配制該溶液時所用98%的濃硫酸與水的質量比應該為
 

(2)某固體物質由氯化鈉和氯化鋇混合組成,取32.8g該固體混合物完全溶于水,并逐滴加入上述20%的稀硫酸,產生沉淀的質量與加入稀硫酸的質量有如下圖所示關系,計算32.8g固體混合物中氯化鋇和氯化鈉的質量.
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(3)若加入的稀硫酸剛好使沉淀最大量時,將所得混合物過濾、洗滌,得濾液200g(過程中損耗忽略不計),計算該濾液中溶質HCl的質量分數.(若溶液中含有多種溶質,則某溶質的質量分數為該溶質的質量與溶液總質量之比)
(反應的方程是為:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl)(注:(2)、(3)兩問將計算過程寫在答卷紙上)

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科目:初中化學 來源: 題型:

現有一瓶未開啟的濃硫酸,試劑瓶標簽上的部分內容如圖所示.請根據有關信息計算:
硫酸(500mL)
品名    硫酸
化學式     H2SO4    相對分子質量98
密度    1.84g/cm3    質量分數98%(1)該試劑瓶中硫酸溶液的質量是
 
g.工人小李用該濃硫酸配制20%的稀硫酸,以清洗鋼鐵表面的鐵銹.他在配制該溶液時所用98%的濃硫酸與水的質量比應該為
 

(2)某固體物質由氯化鈉和氯化鋇組成,取32.8g該固體混合物完全溶于水,并逐滴加入上述20%的稀硫酸,產生沉淀的質量與加入稀硫酸的質量有如圖所示關系,計算32.8g固體混合物中氯化鈉和氯化鋇的質量.(H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl)
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

實驗室現有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物樣品.小煒同學想測定樣品中碳酸鈉的質量分數,先稱取該混合物樣品20g,完全溶于水中,然后取用了一定溶質質量分數的氯化鈣溶液80g平均分4次加入其中,充分振蕩,實驗所得數據見下表,請你分析并進行有關計算:?
實驗次數 1 2 3 4
加入氯化鈣溶液的質量/g 20 20 20 20
生成沉淀的質量/g 1.5 1.5 m 0.5
(1)上表中m數值為
1.5
1.5
g;?
(2)計算原固體混合物樣品中碳酸鈉的質量分數是多少?

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

現有一瓶未開啟的濃硫酸,試劑瓶標簽上的部分內容如圖所示.請根據有關信息回答并計算:

            硫酸(500mL)
            品  名  硫酸
            化學式  H2SO4  相對分子質量98
            密  度  1.84g/cm3  質量分數98%
             (1)硫酸由
            元素、
            元素、
            元素組成,它含氧元素,它
            不是
            不是
            (是、不是)氧化物;磷酸相對分子質量為
            98
            98
            ;你認為硫酸與磷酸含氧元素質量相等的條件是
            硫酸和磷酸的質量相等
            硫酸和磷酸的質量相等

            (2)該試劑瓶中硫酸溶液的質量是
            920
            920
            g.
            (3)工會主席王賜用20g該濃硫酸配制20%的稀硫酸,以清洗鋼鐵表面的鐵銹.他在配制該溶液時所用98%的濃硫酸與水的質量比應該為
            10:39
            10:39

            (4)某固體物質由氯化鈉和氯化鋇組成,取32.8g該固體混合物完全溶于水,并逐滴加入上述20%的稀硫酸,產生沉淀的質量與加入稀硫酸的質量有如圖所示關系,計算32.8g固體混合物中氯化鈉和氯化鋇的質量.
            (5)若加入的稀硫酸剛好使沉淀達最大量時,將所得混合物過濾、洗滌,得濾液并將其稀釋至200g(過程中損耗忽略不計),計算該濾液中溶質的質量分數為
            氯化鈉的質量分數為6%,氯化氫的質量分數為3.65%
            氯化鈉的質量分數為6%,氯化氫的質量分數為3.65%
            .(若溶液中含有多種溶質,則每種溶質的質量分數為該溶質的質量與溶液總質量之比)[注:(3)、(4)兩問需寫出計算過程].
            (6)喜歡探究又善于思考的周澤坤出這樣題目考大家:把30g含Fe、Al、Mg、Zn的金屬粉末投入適量的稀硫酸中全部溶解完,再將溶液蒸干得無水干燥固體126g,則同時產生的氫氣質量為
            2
            2
            g;探究中澤坤發現:用相同濃度的硫酸,與一瓶未變質、部分變質、全變質(雜質都是氫氧化鈣)的生石灰樣品反應,需要的硫酸質量都相等,其原因是
            氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣,消耗98g硫酸
            氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣,消耗98g硫酸

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            科目:初中化學 來源:2006年江蘇省連云港市中考化學試卷(解析版) 題型:解答題

            現有一瓶未開啟的濃硫酸,試劑瓶標簽上的部分內容如圖所示.請根據有關信息計算:

            (1)該試劑中硫酸溶液的質量是______g.工人小李用該濃硫酸配制20%的稀硫酸,以清洗鋼鐵表面的鐵銹.他在配制該溶液時所用98%的濃硫酸與水的質量比應該為______.
            (2)某固體物質由氯化鈉和氯化鋇混合組成,取32.8g該固體混合物完全溶于水,并逐滴加入上述20%的稀硫酸,產生沉淀的質量與加入稀硫酸的質量有如下圖所示關系,計算32.8g固體混合物中氯化鋇和氯化鈉的質量.

            (3)若加入的稀硫酸剛好使沉淀最大量時,將所得混合物過濾、洗滌,得濾液200g(過程中損耗忽略不計),計算該濾液中溶質HCl的質量分數.(若溶液中含有多種溶質,則某溶質的質量分數為該溶質的質量與溶液總質量之比)
            (反應的方程是為:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl)(注:(2)、(3)兩問將計算過程寫在答卷紙上)

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