Question

氧化銅能與多種物質反應，能否與氨氣（NH₃）反應呢？在老師的指導下，某同學進行了探究．（注：無水硫酸銅遇水變藍）
【實驗設計】按圖設計組裝好儀器，檢查氣密性，裝入藥品．

【進行實驗】
（1）A中氧化銅全部轉化成光亮的紅色固體
（2）B中U形管內物質變藍；
（3）C中集氣瓶內收集到一種無色氣態單質，該氣體用排水法收集的理由是　        　。
（4）從C中水槽里取適量液體于試管內，向試管里滴入無色酚酞試液，溶液呈　 　色，原因是　                                                   　。
【實驗結論】氧化銅和氨氣發生反應，化學方程式是　                       　。
【繼續探究】（1）測得有關數據如下表

質量	實驗前	實驗后
氧化銅粉末+玻璃管	65.6g	59.2g

 
（2）A中玻璃管內的反應證明，氨氣的化學性質與　  　有相似之處（填物質化學式）

Answer 1

【進行實驗】（3該氣體不易溶于水且不和水反應；
（4）紅色；多余的氨氣溶于水，顯堿性，能夠使酚酞試液變成紅色；
【實驗結論】2NH₃+3CuO3Cu+N₂+3H₂O；
【繼續探究】CO等．

解析試題分析：【進行實驗】（3）不易溶于水且不和水反應的氣體可以采用排水法收集；
（4）因為氨氣易溶于水，水溶液呈現堿性，反應中多余的氨氣會溶于水，是酚酞試液變成紅色；
【實驗結論】根據實驗現象，A中氧化銅全部轉化成光亮的紅色固體是銅；B中U形管內硫酸銅白色粉末變藍說明有水的產生；C中集氣瓶內收集到一種無色氣態單質，根據化學反應前后元素的種類不變，因此是氫氣，故反應的方程式2NH₃+3CuO3Cu+N₂+3H₂O；
【繼續探究】根據實驗現象及實驗的數據可以看出氨氣具有還原性，因此和還原性的一氧化碳、氫氣相似．
考點：實驗探究物質的性質或變化規律；常用氣體的收集方法；酸堿指示劑及其性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
點評：本題為信息給予題，完成此類題目的關鍵是從題干敘述的內容提取有用的信息，然后依據已有的課本知識進行解題，難度較大．