Question

【題目】某化學興趣小組的同學在實驗室對鋁與氯化銅溶液的反應進行了如下探究，請回答相關問題。

實驗操作	實驗現象
	①有紅色物質附著于鋁片表面 ②鋁片表面逸出大量無色氣體，放出大量的熱 ③燒杯底部出現紅色沉淀和白色沉淀

（1）打磨鋁片的目的是_____。

（2）現象①③的紅色物質為銅，生成銅的化學方程式為_____。

（3）收集逸出的無色氣體，經檢驗具有可燃性，該氣體為_____（寫化學式），說明氯化銅溶液顯_____性。

（查閱資料）氯化亞銅（CuC1）是一種微溶于水的白色固體，在空氣中易被氧化成褐色的Cu（OH）Cl。

（4）取杯底的白色沉淀暴露在空氣中，一段時間后觀察到變成褐色，說明白色物質為氯化亞銅。該變色反應的產物只有 Cu（OH）Cl，反應的化學方程式為_____。

（發現問題）氯化亞銅的生成與反應條件有關嗎？

（提出猜想）猜想I：與反應物的濃度有關；猜想Ⅱ：與反應的_____有關。

（實驗探究）

實驗設計
實驗現象	有紅色沉淀和無色氣體生成，無白色沉淀生成。	有紅色沉淀和無色氣體生成，_____
實驗結論	猜想I成立	猜想Ⅱ成立

（拓展與思考）氯化亞銅是否是反應生成的銅與溶液中的氯化銅發生 Cu+CuCl2＝2CuCl反應生成的？可用試管取15%的氯化銅溶液，向其中加入_____并加熱的方法來驗證。

Answer 1

【答案】除去鋁表面的氧化鋁 2Al+3CuCl2＝3Cu+2AlCl3 H2 酸 4CuCl+2H2O+O2＝4Cu（OH）Cl 溫度 無白色沉淀生成 銅片

【解析】

（1）根據鋁能和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁保護膜分析；

（2）根據金屬活動性順序進行分析；

（3）根據活潑金屬與酸反應生成氫氣，氫氣具有可燃性進行分析；

（4）根據氯化亞銅（CuC1）在空氣中易被氧化成褐色的Cu（OH）Cl，結合化學方程式的正確書寫分析；

[提出猜想]根據實驗設計分析；

[實驗探究]根據實驗結論猜想Ⅱ成立分析；

[拓展與思考]根據實驗結論與反應的溫度有關分析。

（1）打磨鋁片的目的是除去鋁片表面的氧化鋁，故填：除去鋁片表面的氧化鋁；

（2）在金屬活動性順序表中，鋁排在銅的前面，因此鋁和氯化銅溶液反應生成氯化鋁溶液和銅，反應的化學方程式為：2Al+3CuCl2＝3Cu+2AlCl3；故填：2Al+3CuCl2＝3Cu+2AlCl3；

（3）收集逸出的無色氣體，經檢驗具有可燃性，該氣體為氫氣，化學式為H2；說明氯化銅溶液顯酸性；故填：H2；酸；

（4）氯化亞銅（CuC1）在空氣中易被氧化成褐色的Cu（OH）Cl，根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，故反應物中還應該有空氣中的水蒸氣，即氯化亞銅與氧氣、水反應生成Cu（OH）Cl，反應的化學方程式為：4CuCl+2H2O+O2＝4Cu（OH）Cl；故填：4CuCl+2H2O+O2＝4Cu（OH）Cl；

[提出猜想]實驗設計中有兩處不同，一是氯化銅的濃度不同，對應猜想I，一是反應溫度不同，一在常溫下，一在冰水中，故猜想Ⅱ與反應的溫度有關；故填：溫度；

[實驗探究]打磨過的鋁片與15%氯化銅溶液反應有白色沉淀生成，氯化亞銅的生成與反應溫度有關，故在冰水中反應的溫度改變，無白色沉淀產生，故填：無白色沉淀生成；

[拓展與思考]通過分析Al與CuCl2溶液反應的實驗現象可知，鋁片表面逸出大量無色氣體，放出大量的熱，結合實驗結論與反應的溫度有關，因此將Cu與CuCl2溶液混合并加熱的方法驗證；故填：銅片。