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有一種石灰石樣品，其中含有的雜質是二氧化硅（一種不溶于水，不與鹽酸反應，耐高溫的固體）．某學生想測定該樣品的純度，他取用2克這種石灰石樣品，把20克稀鹽酸分4次加入，充分反應后剩余固體的質量見下表．

問：
（1）2克石灰石樣品中，有雜質多少克？
（2）石灰石樣品的純度是多少？
（3）100千克這種純度的石灰石充分煅燒后，可得到固體多少千克？

（1）0.3g；
（2）85%．
（3）設100千克這種純度的石灰石充分煅燒后生成二氧化碳的質量為x．
CaCO₃

CaO+CO₂↑
100 　　44
100kg×85% x

x=37.4kg
所以剩余固體的質量=100kg﹣37.4kg=62.6kg
答：可得到固體質量為62.6千克．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

石灰石是工業上的一種重要原料，其主要成分是碳酸鈣．小黃為了測定從某礦山采來的石灰石中碳酸鈣的質量分數，將樣品與稀鹽酸放在燒杯中反應進行實驗，測定的有關實驗數據如下表（石灰石中的雜質不參加反應）：

實驗次數	第1次	第2次	第3次	第4次
加入的鹽酸的質量/g	50.00	50.00	50.00	50.00
石灰石樣品的質量/g	5.00	10.00	15.00	20.00
通過計算，生成的二氧化碳的質量/g	1.76	3.52	4.40	4.40

（反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O）
（1）要計算出生成的二氧化碳的質量，還需要測定反應后燒杯中所有剩余物質的質量，請指出在第三次實驗中，測定的燒杯中所有剩余物質的質量為

60.6

g；
（2）哪幾次實驗的反應中反應物有剩余？

第1、2、4次

；
（3）這種石灰石中碳酸鈣的質量分數為

80%

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

根據如圖所示裝置回答問題：

（1）用A裝置制取氧氣，反應的化學方程式為

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．
（2）實驗室若用B裝置來制取二氧化碳時，往長頸漏斗中應加入

稀鹽酸

．若用G來收集二氧化碳，二氧化碳應從

進（選“a”或“b”）．
（3）制取二氧化碳最好選擇的發生裝置是

（選擇“B”或“C”），與另一個裝置相比，其優點是：

可隨時控制反應的發生與停止

．
（4）硫化氫是一種無色且有臭雞蛋氣味的氣體，能溶于水，實驗室用硫化亞鐵跟稀硫酸反應制取硫化氫氣體．實驗室制取H₂S氣體時，發生裝置應選用

B或C

，收集裝置應選用

（填儀器編號）．
（5）紅旗水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水．）
有關實驗數據如下表：

	反應前		反應后
實驗數據	燒杯和稀鹽酸的質量	石灰石樣品的質量	燒杯和其中混合物的質量
實驗數據	160g	12g	167.6g

求該石灰石中碳酸鈣的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

石灰石是工業上的一種重要原料，其主要成分是碳酸鈣．小黃為了測定從某礦山采來的石灰石中碳酸鈣的質量分數，將樣品與稀鹽酸放在燒杯中反應進行實驗，測定的有關實驗數據如下表（石灰石中的雜質不參加反應）：
實驗次數第1次第2次第3次第4次
加入的鹽酸的質量/g 50.00 50.00 50.00 50.00
石灰石樣品的質量/g 5.00 10.00 15.00 20.00
通過計算，生成的二氧化碳的質量/g 1.76 3.52 4.40 4.40
（反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O）
（1）要計算出生成的二氧化碳的質量，還需要測定反應后燒杯中所有剩余物質的質量，請指出在第三次實驗中，測定的燒杯中所有剩余物質的質量為g；
（2）哪幾次實驗的反應中反應物有剩余？；
（3）這種石灰石中碳酸鈣的質量分數為．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗次數	第1次	第2次	第3次	第4次
加入的鹽酸的質量/g	50.00	50.00	50.00	50.00
石灰石樣品的質量/g	5.00	10.00	15.00	20.00
通過計算，生成的二氧化碳的質量/g	1.76	3.52	4.40	4.40

（反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O）
（1）要計算出生成的二氧化碳的質量，還需要測定反應后燒杯中所有剩余物質的質量，請指出在第三次實驗中，測定的燒杯中所有剩余物質的質量為______g；
（2）哪幾次實驗的反應中反應物有剩余？______；
（3）這種石灰石中碳酸鈣的質量分數為______．

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科目：初中化學 來源：2004-2005學年湖南省長沙市長郡中學九年級（上）月考化學試卷（12月份）（解析版） 題型：填空題

實驗次數	第1次	第2次	第3次	第4次
加入的鹽酸的質量/g	50.00	50.00	50.00	50.00
石灰石樣品的質量/g	5.00	10.00	15.00	20.00
通過計算，生成的二氧化碳的質量/g	1.76	3.52	4.40	4.40

（反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O）
（1）要計算出生成的二氧化碳的質量，還需要測定反應后燒杯中所有剩余物質的質量，請指出在第三次實驗中，測定的燒杯中所有剩余物質的質量為    g；
（2）哪幾次實驗的反應中反應物有剩余？    ；
（3）這種石灰石中碳酸鈣的質量分數為    ．

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