Question

【題目】甲、乙兩同學在學完酸的化學性質后，做了如下實驗：

【觀察與討論1】甲同學在做實驗時觀察到的明顯現象是 ．再滴加無色酚酞溶液，無明顯現象（已知CaCl2溶液呈中性）．

【觀察與討論2】乙同學在做實驗時開始沒有觀察到氣泡產生，于是對碳酸鈉能否與鹽酸反應表示懷疑．甲同學通過查閱資料得知：在碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸，先發生反應Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，繼續滴加稀鹽酸，再發生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．所以甲同學認為，乙同學實驗時還應 ，才能觀察到有氣泡產生．

【觀察與討論3】甲同學先將廢液緩慢倒入一潔凈的廢液杯中，乙同學在觀察到氣泡產生后，也將實驗廢液緩慢倒入該廢液杯中，沒有觀察到明顯現象．經過討論確定，甲同學的試管中廢液含有的溶質一定有 ，乙同學的試管中廢液含有的溶質一定有 （均寫化學式）．

為了處理實驗后產生的廢液，甲、乙同學決定對廢液杯中最終廢液溶質的成分進行探究．

【提出問題】最終廢液中含有什么溶質？

【猜想與假設】猜想1：廢液中含有 （寫化學式）兩種溶質．

猜想2：廢液中含有 （寫化學式）三種溶質．

猜想3：廢液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三種溶質．

【活動與探究】甲、乙同學為了驗證猜想，進行了如下實驗：

甲同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加鹽酸，無氣泡產生．

乙同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色．

【結論與反思】（1）猜想 （填“1”或“2”或“3”）正確．

（2）要得到相同的結論，還可采用很多種方法．如加入氧化鐵粉末，可觀察到溶液呈 色，該反應的化學方程式為 ．

【表達與交流】甲、乙同學確認了最終廢液中溶質的成分，若直接排放，可能造成的危害是 ，你認為處理該廢液的方法是 ．

Answer 1

【答案】懸濁液變澄清;繼續加入稀鹽酸;CaCl2；NaCl;有CaCl2、NaCl；CaCl2、NaCl、HCl．

（1）2（2）黃色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;酸化水體、土壤；向廢液中加入適量的大理石后再排放．

【解析】【觀察與討論1】

甲同學在做實驗時觀察到的明顯現象是懸濁液變澄清．

故填：懸濁液變澄清．

【觀察與討論2】

乙同學實驗時還應繼續加入稀鹽酸，才能觀察到有氣泡產生．

故填：繼續加入稀鹽酸．

【觀察與討論3】

甲同學的試管中廢液含有的溶質一定有氯化鈣，化學式是CaCl2；

乙同學的試管中廢液含有的溶質一定有氯化鈉，化學式是NaCl．

故填：CaCl2；NaCl．

【猜想與假設】

猜想1：廢液中含有CaCl2、NaCl兩種溶質；

猜想2：廢液中含有CaCl2、NaCl、HCl三種溶質．

故填：有CaCl2、NaCl；CaCl2、NaCl、HCl．

【活動與探究】

甲同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加鹽酸，無氣泡產生，說明溶液中不含有碳酸氫鈉；

乙同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色，說明溶液中含有氯化氫．

【結論與反思】

（1）由以上分析可知，猜想2正確．故填2．

（2）要得到相同的結論，還可采用很多種方法．如加入氧化鐵粉末，可觀察到溶液呈黃色，該反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．故填：黃；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

【表達與交流】

若直接排放廢液，可能造成的危害是酸化水體、土壤；處理該廢液的方法是：向廢液中加入適量的大理石后再排放．故填：酸化水體、土壤；向廢液中加入適量的大理石后再排放．