Question

150g稀鹽酸跟一定量含少量雜質(zhì)的石灰石恰好完全反應（雜質(zhì)不溶解，也不參與反應），生成11g二氧化碳．回答下列問題：
（1）寫出稀鹽酸跟石灰石反應的化學方程式________；
（2）求①石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量；②反應后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（保留為0.1%）

Answer 1

解：（1）石灰石的主要成分是碳酸鈣，所以和鹽酸反應的是碳酸鈣，故可以寫出該反應的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）設石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 111 44
x y 11g

x=25g，y=27.75g
生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
×100%≈16.9%
答：①石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為25g．
②反應后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16.9%．
分析：由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出發(fā)生反應的碳酸鈣的質(zhì)量和生成氯化鈣的質(zhì)量，計算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力，要求較高，解答這類題要仔細分析所給條件，然后純量代入進行求算．