Question

【題目】A、B、C 三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖 1 所示，請回答：

①_____℃時，A、B 兩種物質(zhì)溶解度相等；

②t3℃時恰好溶解掉等質(zhì)量的 A、B、C 三種物質(zhì)，所消耗的水最多的是_____；

③若將 t3℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫 t1℃時，則對三種溶液的說法正確 的是_____；

A 溶劑質(zhì)量：C＞B＞A B 都是飽和溶液

C 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：B＞A＞C D 析出溶質(zhì)的質(zhì)量：B＞A＞C

④圖 2 所示，向盛有生石灰的試管中加入適量水，反應(yīng)的化學(xué)方程式 是_____。實驗時，燒杯中有固體析出，判斷該飽和溶 液中析出的晶體是_____（填 A 或 B 或 C）。

⑤常溫時，某物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中溶解達(dá)到飽和狀態(tài)，溶質(zhì)的質(zhì)量與水的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

a．常溫時，該物質(zhì)的溶解度是_____

b．A 點時，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____

c．圖中 A、B、C、D 四個點表示的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的關(guān)系是_____

⑥向不同溫度的 100g 水中分別放入等質(zhì)量的某物質(zhì)，保持溫度不變，溶解情況如圖4所示。相關(guān)分析正確的是_____。

a．溶液溫度：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ

b．溶液質(zhì)量：Ⅰ＝Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ

c．溶液Ⅰ一定是不飽和溶液

d．使Ⅳ中的固體全部溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變

Answer 1

【答案】t2 C C CaO+H2O＝Ca（OH）2 C 40g 20% C＝D＞A＞B bd

【解析】

①在t2℃時，A、B 兩種物質(zhì)溶解度相等；

②t3℃時恰好溶解掉等質(zhì)量的 A、B、C 三種物質(zhì)，所消耗的水最多的是C，因為在該溫度下C的溶解度最小；

③若將t3℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫t1℃時，則對三種溶液的說法正確的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：B＞A＞C，因為C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，還是最小；

④圖2所示，向盛有生石灰的試管中加入適量水生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaO+H2O＝Ca（OH）2；實驗時，燒杯中有固體析出，判斷該飽和溶液中析出的晶體是C，因為C的溶解度隨溫度升高而降低；

⑤常溫時，某物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中溶解達(dá)到飽和狀態(tài)，溶質(zhì)的質(zhì)量與水的質(zhì)量關(guān)系如圖3所示；a、常溫時，該物質(zhì)的溶解度是40g；

b、A 點時，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100%=20%；

c、圖中 A、B、C、D 四個點表示的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的關(guān)系是：C＝D＞A＞B；⑥向不同溫度的100g水中分別放入等質(zhì)量的某物質(zhì)，保持溫度不變，溶解情況如圖4所示；由于某物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況未知，則相關(guān)分析正確的是：b、溶液質(zhì)量：Ⅰ＝Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ；d、采用增加溶劑的方法使Ⅳ中的固體全部溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變。