Question

33、在一定體積的10%的NaOH溶液中滴加10%的鹽酸，反應中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下表所示：

加入鹽酸 體積V/ml	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
測得溶液 溫度t/℃	15.2	19.6	22.0	26.0	28.2	26.7	25.7	24.7	23.7	22.9

（1）寫出該反應的化學方程式：

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

．
（2）試繪出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關系曲線．
（3）根據曲線討論溶液溫度變化的原因．
1加入鹽酸的量在2～10mL之間時：

隨鹽酸量增加，中和反應放出熱量增大，溶液溫度上升

；
2加入鹽酸的量在10～20mL之間時：

過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應停止熱量散失

．

Answer 1

分析：可以根據表中提供的信息減小分析、判斷，從而得出正確的結論．根據質量守恒定律可以正確書寫化學方程式．

解答：解：（1）氫氧化鈉和鹽酸反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O
（2）圖象如圖中所示．

（3）①由表中可知，隨鹽酸量增加，中和反應放出熱量增大，溶液溫度上升．
②由表中可知，過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應停止熱量散失．

點評：解答本題的關鍵是要充分理解表中的信息，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．