Question

【題目】我國勞動人民早在五千年前就會使用木炭煉銅．在化學實驗室里模擬煉銅，既可用傳統的實驗裝置(見圖甲)，又能用改進的微型實驗裝置(見圖乙)．化學興趣小組采用圖乙裝置，開展以下探究活動．

【提出問題】木炭與CuO反應所得紅色固體中含有什么物質？

【查閱資料】

（1）木炭與CuO的反應是：C+2CuO2Cu+CO2↑，若該反應進行的不徹底，產物中還有氧化亞銅(Cu2O)．

（2）Cu2O是紅色固體，能與稀硫酸反應得到銅和硫酸銅溶液：Cu2O+H2SO4====Cu+CuSO4+H2O

【作出猜想】紅色固體的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③ ．

【實驗探究】

（1）取木炭、CuO兩種黑色粉末適量，再也少許CaC12(能降低反應溫度，加快反應速率)均勻混合，然后將黑色粉末裝入長柄V形玻璃管的直管內．

（2）按圖乙連好實驗裝置，然后加熱反應物；2分鐘后，黑色粉末出現紅熱現象，同時澄清的石灰水 ，寫出該反應的化學方程式______________________

（3）待玻璃管冷卻后，提取里面的紅色固體，進行如下的驗證：

步驟	現象	結論
Ⅰ.取1.44g紅色固體裝入試管，滴入足量 的 ，充分反應	紅色固體部分減少，溶液變 為 色	猜想 錯誤
Ⅱ.濾出試管中殘留的紅色固體，洗滌干燥 稱其質量為1.04g		猜想 正確

【評價反思】

（1）使用圖乙裝置與使用圖甲裝置相比，其優點是 (寫出1條即可)．

（2）若要證明CaC12是該反應的催化劑，還需要驗證CaCl2的 ．

Answer 1

【答案】【作出猜想】既有Cu也有Cu2O【實驗探究】（2）變渾濁Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（3）稀硫酸，藍色，①；③【評價反思】（1）節約藥品；（2）質量和化學性質在反應前后不變

【解析】

試題分析：【作出猜想】紅色固體的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；或者是二者都存在；圖乙連好實驗裝置，然后加熱反應物；2分鐘后，黑色粉末出現紅熱現象，同時澄清的石灰水變渾濁，該反應的化學方式Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；取1.44g紅色固體裝入試管，滴入足量的稀硫酸或者稀鹽酸，充分反應，如果紅色固體部分減少，溶液變為藍色，說明固體中含有能夠和酸反應的物質，所以猜想一錯誤；濾出試管中殘留的紅色固體，洗滌干燥，稱其質量為1.04g，說明紅色物質不是完全是Cu2O，還含有不能和酸的銅，所以猜想三正確，使用圖乙裝置與使用圖甲裝置相比，其優點是節約藥品；若要證明CaC12是該反應的催化劑，還需要驗證CaCl2的質量和化學性質在反應前后不變，因為催化劑在反應前后質量和化學性質都不會變化。