Question

小明購得用于食用菌種植的輕質碳酸鈣，標簽如下。為測定其含鈣量小明進行的實驗是：
①稱取樣品5g；
②加入足量7.3％的鹽酸充分反應，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑
③將所生成的全部氣體除雜干燥后，通入100g氫氧化鈉濃溶液，反應后此溶液總質量為102.2g。

請計算，并回答下列有關問題：
(1)樣品中碳酸鈣的質量分數是多少?
(2)標簽標示的含鈣量是否正確，若不正確應如何改正?

Answer 1

(1)解：設樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100　　　　　　　　　　　44
　x　　　　　　　　　102.2g-100g
100:x＝44:2.2g
x=5g
樣品中碳酸鈣的質量分數為100％
(2)碳酸鈣中含鈣元素的質量分數為
標簽中“含鈣＞40％”應該改為“含鈣≤40％”
答：樣品中碳酸鈣的含量為100％，標簽中“含鈣＞40%”應該改為“含鈣≤40％”。