Question

【題目】金屬在生產和生活中具有廣泛的應用。

（1）下列金屬制品中，利用金屬導熱性的是_________（填字母）。

（2）為防止鐵制品銹蝕，常在鐵制品表面噴漆，防銹原理是使鐵制品與 和 隔絕。鋁的化學性質比鐵活潑，但通常鋁制品比鐵制品更耐腐蝕的原因是（用化學方程式表示） 。

（3）某興趣小組欲探究Fe、Cu、Ag、R四種金屬的活動性順序（R為未知金屬），進行了如下實驗（提供藥品：四種金屬、稀硫酸、硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液）：

①如圖A所示，將四根金屬絲同時插入燒杯中。甲燒杯中可觀察到的現象是鐵絲表面產生 ，溶液由無色變為淺綠色。乙燒杯中鐵絲表面出現紅色固體，銀表面無明顯現象，則乙中發生反應的化學方程式是 。

②一段時間后，將燒杯中鐵絲替換為R進行實驗，如圖B所示。若甲中出現氣泡，乙中無明顯現象，則燒杯乙中的溶液是 （請選用提供藥品填寫），可得出Fe、Cu、Ag、R的活動性順序由強到弱為 。

Answer 1

【答案】（1）C （2）水、氧氣 ，4Al+3O2=== 2Al2O3 （3）產生氣泡，Fe+CuSO4==FeSO4+Cu；硫酸亞鐵溶液，Fe、R、Cu、Ag

【解析】

試題分析：（1）A是利用金的顏色；B利用的是銅的導電性；鐵做鍋是利用鐵的導熱性；

（2）鐵生銹的條件是鐵與水和氧氣同時接觸，防止鐵生銹的原理是破壞鐵生銹的條件，即使鐵不與水、氧氣接觸；鋁耐腐蝕是由于鋁與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，能阻止鋁的進一步氧化：4Al+3O2=== 2Al2O3；

（3）根據金屬活動性順序的應用：位于氫前面的金屬能把酸中的氫置換出來生成氫氣；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從化合物的溶液中置換出來；故甲燒杯中看到的現象是鐵絲表面產生大量的氣泡，溶液由無色變成淺綠色；乙燒杯中鐵能將硫酸銅溶液中的銅置換出來生成銅，故現象是鐵的表面出現一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu；

金屬R放入稀硫酸中出現氣泡，說明R位于氫的前面；根據題中給出的溶液，說明是硫酸亞鐵，乙中無明顯現象說明R位于鐵的后面。故這幾種金屬的活動性順序是：Fe、R、Cu、Ag 。