【題目】下列方法不能用來鑒別乙醇和乙酸的是
A. 觀察溶液顏色 B. 加入碳酸氫鈉溶液
C. 加入紫色石蕊溶液 D. 加入酸性高錳酸鉀溶液
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）原電池反應通常是放熱反應，下列反應中在理論上可設計成原電池的反應為________（填字母）， 理由是_______________________________________。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(l) △H>0
C．CaC2(s)+2H2O(l)=Ca(OH)2(s)+C2H2(g) △H <0
D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H <0
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據（1）所選反應設計原電池，其負極反應為________________。
（3）電解原理在化學工業中有著廣泛的應用，現將設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y為兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為飽和NaCl溶液，則電解時檢驗Y電極反應產物的方法是___________。
②若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和NaCl溶液，則電解過程中生成的白色固體物質露置在空氣中，可觀察到的現象是________________________________。
③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1 molCuO，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝酸工業尾氣中含有高濃度的NO和NO2，它們都是大氣的重要污染物。已知某廠排放的尾氣中NO、NO2的體積比為1:1，該廠采用NaOH溶液來處理該尾氣，處理后所得溶液中只有一種含氮的鈉鹽。則該含氮的鈉鹽中，氮元素的化合價為 （ ）
A．-3B．+1C．+3D．+5
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【題目】下列說法正確的是
A. 氫氧燃料電池工作時，O2在負極上得到電子
B. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c (Cl—) / c (Br—)不變
C. 0.1mol·L－1Na2CO3溶液加熱后，溶液的堿性減小
D. 室溫下，稀釋0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的導電能力增強
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【題目】1869年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內在聯系，成為化學史上的重要里程碑之一。下列有關元素周期表的說法正確的是( )
A. 元素周期表共有18個族 B. 第ⅠA族的元素全部是金屬元素
C. 短周期是第一、二、三、四周期 D. 元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族
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【題目】化學方程式、電離方程式、離子方程式都是非常重要的化學用語。
（1）常溫常壓下,現有下列十種物質:
①Al②NaHSO4③乙醇④CO2⑤醋酸⑥小蘇打⑦Fe(OH)3⑧NaOH⑨氨水⑩(NH4)2SO4
上述狀態下可導電的物質是______________(填編號，下同);屬于非電解質的是______________屬于弱電解質的是________;⑤在水中的電離方程式為________。
（2）上述十種物質中有兩種物質在水溶液中可發生反應，離子方程式為:H++OH-=H2O,該反應的化學方程式為__________。
（3）過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇中的供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式____________。
（4）請寫出實驗室制備Fe(OH)3膠體的離子方程式___________。
（5）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液,反應方程式如下:PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，現將Na2S溶液與醋酸鉛溶液混合有沉淀生成，則其反應的離子方程式應為___________。
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【題目】氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3 的熔點為282℃，沸點為315℃。工業上制備無水FeCl3 的一種工藝流程如下：
(1)氯化鐵的凈水原理和最常用的____________________(寫出結晶水合物的化學式)凈水原理相同。
(2)捕集器中溫度超過400℃時，捕集到另一種物質，其相對分子質量為325，該物質的分子式為________。
(3)吸收塔中反應的離子方程式是__________________。
(4)從副產物FeCl3 溶液中獲得FeCl3·6H2O 的方法是在溶液中加入適量的濃鹽酸，再進行___________、__________、過濾，洗滌、晾干。
(5)FeCl3的質量分數通常可用碘量法測定：稱取m克無水氯化鐵樣品(不考慮雜質是否反應)，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入2-3滴淀粉溶液，當滴定終點時，用去cmol/LNa2S2O3溶液滴定用去VmL．
(已知：第一步反應2Fe3++2I—= I2+2Fe2+；第二步反應 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
該實驗確定樣品中氯化鐵的質量分數為_________________。
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【題目】Ⅰ、某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗，實驗裝置如圖所示：
實驗步驟：①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；③將Cu絲上提離開液面。
(1)裝置A中發生反應時，濃硫酸表現出的性質是________。
(2)若將B中品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，A中反應一段時間后，用離子方程式解釋酸性高錳酸鉀溶液褪色的原因：_________。
(3)導管D在實驗安全和實驗環保方面都有重要意義。
其中，安全方面是指在酒精燈熄滅后能夠______________________________；環保方面是指可以在拆除裝置前，不需打開膠塞，采取適當的簡單操作就可使裝置中殘留少量SO2氣體完全被吸收，其操作是________。
Ⅱ、以一定比例的濃硫酸、濃硝酸溶解粗銅，再補充水和空氣為原料，即可制得硫酸銅晶體。其過程如下圖所示。
(4)過程(I)中濃硫酸和濃硝酸表現出的性質分別是_________。
(5)用NOx具體的分子是表示在濾液(Ⅲ)中反應的化學方程式：______。
(6)上述生產過程中___________(填化學式)可以循環使用，體現出該流程具有一定的綠色化學理念。
(7)寫出制取硫酸銅的總反應方程式__________。
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