Question

（1）如圖信息，瓶中溶液長期放置后濃度變稀，這是因為該物質(zhì)具有　    　性，若用量筒量取50ml密度為ρg/ml該硫酸溶液，則量筒內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為　        　（只要求列式）。
（2）某探究小組同學對某工業(yè)廢水（含有H₂SO₄、HNO₃）中H₂SO₄的含量進行測定．取50g廢水于燒杯中，加入足量BaCl₂溶液、過濾、洗滌、干燥，得BaSO₄固體11.65g．請回答：
①50g廢水中H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)。
②若改用KOH溶液來測定50g廢水中H₂SO₄的含量，結果可能會　        　（選填“偏低”、“偏高”或“不變”），原因是：　                                                         　。

Answer 1

（1）吸水；ρg/ml×50ml×98%；（2）①答：該廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為9.8%；
②偏高；廢水中含有硝酸，硝酸也會消耗氫氧化鉀

解析試題分析：（1）依據(jù)硫酸溶液的吸水性分析溶液變稀的原因，根據(jù)溶液的體積與其密度乘積即為溶液的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量與其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的乘積即為溶質(zhì)的質(zhì)量求出溶液中的溶質(zhì)。由于該瓶中的硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)標注的是98%，屬于濃硫酸，而濃硫酸具有吸水性，所以瓶中溶液長期放置后濃度變稀；由于溶液的體積與其密度乘積即為溶液的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量與其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的乘積即為溶質(zhì)的質(zhì)量求出溶液中的溶質(zhì)，所以則量筒內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為ρg/ml×50ml×98%；
（2）①根據(jù)硫酸與氯化鋇反應的化學方程式由沉淀的質(zhì)量可以計算出廢水中硫酸的質(zhì)量。設硫酸的質(zhì)量為x
H₂SO₄+BaCl₂＝BaSO₄↓+2HCl
98          233
x         11.65g

解得x＝4.9g
所以硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%＝9.8%
②由于廢水中除含硫酸外還含有硝酸，也能中和氫氧化鉀，使消耗的氫氧化鉀會增大，再由消耗的氫氧化鉀的質(zhì)量計算出的硫酸的質(zhì)量會比廢水中硫酸的質(zhì)量大。由于廢水中除含硫酸外還含有硝酸，硝酸也能中和氫氧化鉀，使消耗的氫氧化鉀會增大，再由消耗的氫氧化鉀的質(zhì)量計算出的硫酸的質(zhì)量會比廢水中硫酸的質(zhì)量大（其實就是因為硝酸消耗的氫氧化鉀也被當成硫酸消耗的，所以導致硫酸的含量偏高）。
考點：考查根據(jù)化學反應方程式的計算；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算