Question

23、小剛在化學實驗室發現，盛放NaOH溶液的試劑瓶口和橡皮塞上出現了白色粉末．小剛叫來小軍和小紅，共同探究這種白色粉末的成分．他們依據所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能是NaOH；    ②可能是Na₂CO₃；    ③可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物．
為了驗證猜想，他們分別做了下面的實驗．
（1）小剛取少量白色粉末，滴加稀鹽酸，有氣體生成．由此小剛認為白色粉末是Na₂CO₃．請判斷小剛所得結論是否正確，并簡述理由

不正確，這一反應只能證明有碳酸鈉，也可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物；

．
（2）小軍取少量白色粉末溶于水，測得溶液呈堿性．由此小軍認為白色粉末是NaOH．請判斷小軍所得結論是否正確，并簡述理由

不正確，因為碳酸鈉溶液也呈堿性

．
（3）小紅取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀產生．由此判斷白色粉末中含有

Na₂CO₃

．為了驗證猜想③，小紅繼續向溶液中滴加BaCl₂試液至過量，然后過濾．她接下來向濾液中滴加了無色酚酞試液，你認為溶液應該顯

紅色

；在小紅所做的實驗中，如何判斷BaCl₂溶液已經過量（簡述其方法、現象、結論）

靜止后，取上層清液后滴加Na₂CO₃溶液，若出現白色沉淀，則Na₂CO₃過量；反之，則未過量

．

Answer 1

分析：（1）取少量白色粉末，滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則可能是Na₂CO₃，也可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物；
（2）碳酸鈉水溶液呈堿性，能使無色酚酞溶液，變為紅色；
（3）Na₂CO₃與BaCl₂試液，有碳酸鋇白色沉淀；堿能使無色酚酞溶液變為紅色．

解答：解：
（1）取少量白色粉末，滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則可能是Na₂CO₃，也可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物；
（2）碳酸鈉水溶液呈強堿性，也能使無色酚酞溶液，變為紅色；
（3）Na₂CO₃與BaCl₂試液反應，有碳酸鋇白色沉淀生成，所以取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl₂試液，有白色沉淀產生，由此判斷白色粉末中含有Na₂CO₃；堿能使無色酚酞溶液變為紅色，因此可以向濾液中滴加無色酚酞溶液，進行檢驗；判斷BaCl₂試液是否過量，靜止后，取上層清液后滴加Na₂CO₃（其他合理也可）溶液，若出現白色沉淀，則Na₂CO₃過量；反之，則未過量．
故答案為：
（1）不正確，這一反應只能證明有碳酸鈉，也可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物；
（2）不正確，因為碳酸鈉溶液也呈堿性；
（3）Na₂CO₃；   紅色；
靜止后，取上層清液后滴加Na₂CO₃溶液，若出現白色沉淀，則Na₂CO₃過量；反之，則未過量．

點評：本題考查學生對碳酸鈣的檢驗方法的理解與掌握，并能靈活應用的能力．