Question

【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是：

A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1

B.H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ

D.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A項，沒有標明物質的狀態，故A項錯誤；

B項，表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1，故B項正確；

C項，反應熱的單位是kJ·mol-1，故C項錯誤；

D項，燃燒均為放熱反應，該反應為放熱反應，ΔH<0，故D項錯誤；

故答案為B。