Question

【題目】25 ℃時，向25mL0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是( )

A.在A、B間任一點的溶液中一定都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

B.C點對應的溶液中，水電離出的H＋濃度大于10－7 mol·L－1

C.用含a的代數式表示CH3COOH的電離平衡常數K＝

D.D點對應的溶液中，存在如下關系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)= 2c(H＋)－c(OH－)

Answer 1

【答案】C

【解析】

在25mL 0.1mol。L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL-1 CH3COOH 溶液，二者之間相互反應，當恰好完全反應時，所需醋酸的體積為12.5mL，當反應至溶液顯中性時，醋酸應稍過量，且c(OH-)=c(H+)，注意根據電荷守恒思想來比較離子濃度大小。

A．在A、B間任一點，溶液中只存在四種離子有Na+、H+、CH3COO-、OH-，根據電荷守恒則有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(H+)＜c(OH-)，溶液中離子濃度大小關系可能為：c (Na+)＞c (CH3COO-)＞c (OH-)＞c (H+)，但也可能是氫氧化鈉過量，c (Na+)＞c (OH-)＞c (CH3COO-)＞c (H+)，故A錯誤；

B．c點對應的溶液中，醋酸過量，溶液呈酸性，對水的電離有抑制作用，水電離出的H+濃度小于10-7molL-1，故B錯誤；

C．a點時醋酸過量，溶液呈中性c (H+)=10-7molL-1，c(CH3COOH)=mol/L=mol/L，c(CH3COO-)=c(Na+)=mol/L=mol/L，Ka(CH3COOH)===，故C正確；

D．D點對應的溶液中，c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，電荷關系為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)，故D錯誤；

故答案為C。