Question

【題目】在一定溫度下,向體積恒定為2L的密閉容器里充人2molM和一定量的N發生如下反應M(g)+N(g)E(g)。當反應進行到4min時達到平衡,測知M的濃度為0.2mol L-1。下列說法不正確的是( )

A. 2min時,M的物質的量濃度為0.6molL-1

B. 4min時,用M表示的反應速率為0.2 molL-1

C. 4min后,向容器中充入不參與反應的稀有氣體,M的物質的量不變

D. 4min時,M的轉化率為80％

Answer 1

【答案】A

【解析】在一定溫度下向體積恒定為2L的密閉容器里充入2molM和一定量的N，當反應進行到4min時達到平衡，此時測知M的濃度為0.2molL-1，平衡時M為0.2mol/L×2L=0.4mol，則：
M（g）+N（g）E（g）
起始量（mol）：2 x 0
轉化量（mol）：1.6 1.61.6
平衡量（mol）：0.4 x-1.61.6
A.4min內M的濃度變化量為0.8mol/L，前2min反應速率大于后2min反應速率，故前2minM的濃度變化量大于0.4mol/L，則2min時M的物質的量濃度小于，故A錯誤；B.4min時，用E表示的反應速率為所以B選項是正確的；C.4min后，向容器中充入不參與反應的稀有氣體，恒溫恒容下，反應混合物各組分濃度不變，平衡不移動，M的物質的量不變，所以C選項是正確的；D.4min時M的轉化率=，所以D選項是正確的，所以A選項是正確的．