【題目】下列反應中，屬于消去反應的是 （ ）
A. 乙烷與溴水的反應
B. 一氯甲烷與KOH的乙醇溶液混合加熱
C. 氯苯與NaOH水溶液混合加熱
D. 溴丙烷與KOH的乙醇溶液混合加熱
名師點睛字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表各組物質中，可以實現X
YZ(每步只發生一個反應)所示轉化的是( )
選項 | X | Y | Z | M |
A | Fe | FeCl2 | FeCl3 | Cl2 |
B | C | CO | CO2 | O2 |
C | CO2 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaOH |
D | AlO | Al(OH)3 | Al3＋ | CO2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列說法正確的是( )
A.乙硫醇(CH3CH2—SH)比乙醇(CH3CH2—OH)熔點低原因是乙醇分子間易形成氫鍵
B.氯化鈉易溶于水是因為形成了氫鍵
C.氨易液化與氨分子間存在氫鍵無關
D.H2O是一種非常穩定的化合物,這是由于氫鍵所致
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【題目】已知某物質X能發生如下轉化：
下列有關上述轉化關系中物質及其反應的敘述錯誤的是（ ）
A. 若X為N2或NH3，則A為硝酸
B. 若X為S或H2S，則A為硫酸
C. 若X為非金屬單質或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應生成Y
D. 反應①和②一定為氧化還原反應，反應③一定為非氧化還原反應
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【題目】向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化曲線如圖所示．有關說法不正確的是（ �。�
A. 線段BC代表Fe3+的物質的量的變化情況
B. 原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/L
C. 當通入 2mol Cl2時，溶液中已發生的離子反應可表示為2Fe2++2I－+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl－
D. 原溶液中n（Fe2+）：n（I－）：n（Br－）=2：1：3
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【題目】MnO2是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3納米粉體，可以提高其利用率，優化堿錳電池的性能。
（1）寫出基態Mn原子的價電子排布式_____________，基態Mn原子核外電子的運動狀態有___種；
（2）①CoTiO3晶體結構模型如圖1所示，晶胞參數a＝0.53nm。在CoTiO3晶體中1個Ti原子、1個Co原子周圍距離最近的O原子數目分別為________個、________個。
②列式表示CoTiO3晶體的密度：________g.cm-3（不必計算出結果，用NA表示阿伏加德羅常數的值）。
（3）二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩定性的光催化劑，常用于污水處理。O2在其催化作用下，可將CN－氧化成CNO－，進而得到N2。與CNO－ 互為等電子體的分子、離子化學式分別為___________、___________(各寫一種)。
（4）三聚氰胺是一種含氮化合物，其結構簡式如圖2所示。
三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是____________，1 mol三聚氰胺分子中σ鍵的數目為________。
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【題目】下列是某些元素基態原子的電子排布式,其中表示第三周期元素的是( )
A.1s22s1 B.1s22s22p5
C.1s22s22p63s2 D.1s22s22p63s23p64s1
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【題目】在一定溫度下,向體積恒定為2L的密閉容器里充人2molM和一定量的N發生如下反應M(g)+N(g)E(g)。當反應進行到4min時達到平衡,測知M的濃度為0.2mol L-1。下列說法不正確的是( )
A. 2min時,M的物質的量濃度為0.6molL-1
B. 4min時,用M表示的反應速率為0.2 molL-1
C. 4min后,向容器中充入不參與反應的稀有氣體,M的物質的量不變
D. 4min時,M的轉化率為80％
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