Question

【題目】I.W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

（1）W、X的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為_______________________________________________。

（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_______________。

II.A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。

它們之間有如下的反應關系：

（3）若A是淡黃色單質固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質。則C與另一種淡黃色物質反應的化學方程式______________________________________。

（4）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。判斷單質A的元素在周期表中的位置是________________。

（5）若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫該反應的離子方程式________________________。

Answer 1

【答案】Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O SO2+Na2O2=Na2SO4 第三周期ⅢA族 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

【解析】

I.（1）W、X都是金屬元素，兩者最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，說明一定是兩性氫氧化物氫氧化鋁和強堿的反應，則W是Na元素，X是Al元素；

（2）Na與Y 可形成化合物W2Y，則Y是S元素；

II.（3）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，由C是造成酸雨的主要物質可知，C為SO2，則A為S，C為SO2，B為H2S，D為SO3；

（4）由D物質具有兩性，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體可知，D為Al(OH)3，C為NaAlO2，由②③反應均要用強堿溶液可知，單質A為Al，B為鋁鹽；

（5）由A是應用最廣泛的金屬可知，單質A為Fe，由④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質可知，非金屬單質為氯氣，C為氯化鐵，D為氯化亞鐵。

（1）W、X都是金屬元素，兩者最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，說明一定是兩性氫氧化物氫氧化鋁和強堿的反應，則W是Na元素，X是Al元素，氫氧化鈉溶液和氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

（2）Na與Y 可形成化合物W2Y，則Y是S元素，Na2S是由鈉離子和硫離子形成的離子化合物，電子式為，故答案為：；

（3）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，由C是造成酸雨的主要物質可知，C為SO2，則A為S，C為SO2，B為H2S，D為SO3，過氧化鈉為淡黃色粉末，與二氧化硫反應生成硫酸鈉，反應的化學方程式為SO2+Na2O2=Na2SO4，故答案為：SO2+Na2O2=Na2SO4；

（4）由D物質具有兩性，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體可知，D為Al(OH)3，C為NaAlO2，由②③反應均要用強堿溶液可知，單質A為Al，B為鋁鹽，單質A為Al，鋁元素位于元素周期表第三周期ⅢA族，故答案為：第三周期ⅢA族；

（5）由A是應用最廣泛的金屬可知，單質A為Fe，由④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質可知，非金屬單質為氯氣，C為氯化鐵，D為氯化亞鐵，氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，常用于蝕刻印刷銅電路板，反應的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。