【題目】下列說法正確的是
A. 古人煮沸海水制取淡水，現代可通過向海水加入明礬實現海水淡化
B. 我國山水畫所用的炭黑與“嫦娥四號”衛星所使用的碳纖維互為同分異構體
C. 某些筒裝水使用的劣質塑料桶常含有乙二醇（
），乙二醇不溶于水
D. “一帶一路”是“絲綢之路經濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱，真絲綢的主要成分是蛋白質，屬于天然高分子化合物
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【題目】下圖表示有關物質的相互轉化關系，其中A是由G和某淡黃色固體組成的混合物，I是常見的無色液體，反應①在化工生產中有著重要應用（部分產物和條件已略去）。
（1）寫出以下物質的化學式：B_______、F_______。
（2）反應②的離子方程式為_______。
（3）我國首創的由G、空氣和海水組成的電池，在航海領域有著極其重要的作用，其工作時正極反應式為_______，該電池最大的優點是只需補充_______〔填“正極”或“負極”〕材料就可接著使用。
（4）向M的水溶液中加入少量A中的淡黃色固體，反應的化學方程式為_______。
（5）25℃時，pH均為5的鹽酸和M的水溶液中，由H2O電離出的H＋物質的量濃度之比為_______。
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【題目】煉鐵廠的廢渣鐵礬渣主要含有K2Fe6(SO4)4(OH)12 、ZnO
Fe2O3 及少量的CaO、MgO、SiO2 ，等等。可利用廢渣鐵礬渣制備復合鎳鋅鐵氧體 （NiZnFe4O8.具體制備流程如下圖所示：
（1）試劑1是過量的______。
（2）試劑2為過量的鐵粉，加入后可以觀察的現象有 ______________________。
（3）NH4F溶液不能放入玻璃器皿中保存，理由是_____________________________（用離子方程式表示）。已知:25 °C時，Ksp(CaF2)=2.7×10－11、，Ksp(MgF2)=6.4×10－19。加入NH4F溶液沉淀后，c(Mg2+) = 1. 6×10-10mol L-1，此時Ca2+是否也完全沉淀？寫出具體的分析過程：______（若溶液中某離子濃度小于1.0×10－5mol L-1時，說明該離子已沉淀完全）。
（4）在Fe2+、Ni2+、Zn2+共沉淀過程中，若以Me代表Fe、Ni、Zn元素，則生成MeCO32Me(OH)2H2O沉淀的化學方程式為 ________________________________.
（5）按照上述流程，一座10萬噸規模的煉鐵廠每年產生鐵磯渣約5萬噸，Fe3+含量為44.8%，理論上每年至少可制備復合鎳鋅鐵氧體（NiZnFe4O8 ，M=476 g mol -1 ）__________萬噸。
（6）濾液Ⅱ中加入的ZnSO4溶液，低溫烘干后可得到皓礬（ZnSO4 7H2O) 取28.70 g皓礬加熱至不同溫度，剩余固體的質量變化如圖所示：
①100 °C時所得固體的化學式__________ 。
②680 °C時所得固休的化學式為____
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【題目】已知:① X、Y、Z、W、R、Q為原子序數依次增大的短周期元素。X 是所有元素中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，W的最外層電子數是次外層電子數的3倍，Q與W同主族，Y、R原子的最外層電子數之和等于Z的最外層電子數。
②萊納斯·卡爾·鮑林在1932年提出electronegativity作為元素原子在化合物某種性質的標度，electronegativity的大小可以判斷元素金屬性與非金屬性強弱，下表列出部分短周期元素的Electronegativity的值。
元素 | X | Y | Z | W | R | Q |
electronegativity | 2.1 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 0.9 | 2.5 |
元素 | Mg | Li | Al | Cl | P | Be |
electronegativity | 1.2 | 1.0 | 1.5 | 3.0 | 2.1 | 1.5 |
請回答下列問題（涉及X、Y、Z、W、R、Q時，用元素符號表示）：
(1)根據上表給出的數據，可知元素的electronegativity越大，__(填“金屬性”或“非金屬性”)越強。
(2)元素Q在周期表中的位置為_________。
(3)W、R、Q單核簡單離子半徑由大到小排列順序為______。
(4)元素X、Z、W之間能形成多種10電子微粒，請寫出反應物和產物均為X、Z、W之間形成的10電子微粒的一個離子方程式______________。
(5)一種由元素W、R組成的白色固體化合物，其電子式為_______________。
(6)試比較穩定性：X2W_____ X2Q；沸點：X2W_____ X2Q （填“＜”或“＞”）。
(7)元素 X、Y、Z、W、R、Q中的兩種元素可形成原子個數比為1∶2的共價化合物，則這兩種元素的原子序數之差不可能是_________。
A．2 B．4 C．5 D．7
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【題目】I.W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
（1）W、X的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為_______________________________________________。
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_______________。
II.A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。
它們之間有如下的反應關系：
（3）若A是淡黃色單質固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質。則C與另一種淡黃色物質反應的化學方程式______________________________________。
（4）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。判斷單質A的元素在周期表中的位置是________________。
（5）若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫該反應的離子方程式________________________。
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【題目】中學實驗中，通常利用如圖所示的裝置進行噴泉實驗，來驗證氣體的“溶解性”，下列有關說法不正確的是
A.用滴管加入液體后，由于氣體的“溶解”，使瓶內壓強減小，導致瓶內壓強小于外界壓強，從而形成噴泉
B.選用合適的溶液，CO2也能做噴泉實驗
C.HCl、NH3和SO2均能用該裝置做噴泉實驗
D.用NO2氣體做噴泉實驗，燒瓶中將充滿稀硝酸
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【題目】油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。 它們的結構簡式如下圖所示。
下列說法錯誤的是
A. 油酸的分子式為C18H34O2
B. 硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54種
C. 天然油脂都能在NaOH溶液中發生取代反應
D. 將油酸甘油酯氫化為硬脂酸甘油酯可延長保存時間
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ）
A. 17 g羥基(—OH)所含有的電子數是10NA個
B. 1 mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為4NA個
C. 常溫下，14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為3NA個
D. 4.2 g C3H6中含有的碳碳雙鍵數一定為0.1NA
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【題目】石墨烯可看作將石墨的層狀結構一層一層地剝開得到的單層碳原子；石墨炔是平面網狀結構的全碳分子，具有優良的化學穩定性和半導體性能，還可用于H2的提純；將氫氣氫化到石墨烯排列的六角晶格中，使每個碳原子都增加一個氫原子可得最薄的絕緣新材料石墨烷。下列有關說法中不正確的是
A. 石墨烯和石墨炔互為同素異形體
B. 石墨炔有望替代二氧化硅用作半導體材料
C. 12g石墨烯完全轉變為石墨烷需標況下11.2L氫氣
D. 石墨炔孔徑略大于H2分子的直徑，因此它是理想的H2提純薄膜
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