【題目】我國研制出非貴金屬鎳鉬基高效電催化劑，實現電解富尿素廢水低能耗制H2(裝置如圖)。總反應為CO(NH2)2+H2O=3H2↑+N2↑+CO2↑。下列說法中錯誤的是
A. a為陽極，CO(NH2)2發生氧化反應
B. b電極反應為：2H2O+2e－=H2↑+2OH－
C. 每轉移6mol電子，a電極產生1molN2
D. 電解一段時間，a極區溶液pH升高
【答案】D
【解析】
A、電解池工作時，CO(NH2)2失去電子，a為陽極發生氧化反應；
B、陰極產生H2，則陰極反應式為：2H2O+2e－═2OH－+H2↑；
C、陽極的電極反應式為：CO（NH2）2-6e－+H2O═CO2↑+N2↑+6H+，根據電極反應計算；
D、a極發生CO（NH2）2-6e－+H2O═CO2↑+N2↑+6H+，a極區溶液pH降低。
A、電解池工作時，CO(NH2)2失去電子，a為陽極發生氧化反應，故A正確；
B、陰極水得電子產生H2，則陰極反應式為：2H2O+2e－═2OH－+H2↑，故B正確；
C、陽極的電極反應式為：CO（NH2）2-6e－+H2O═CO2↑+N2↑+6H+，若電路中通過6mol電子，陽極產生N2的物質的量為n（N2）=6mol×1/6=1mol，故C正確；
D、a極發生CO（NH2）2-6e－+H2O═CO2↑+N2↑+6H+，a極區溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH降低，故D錯誤。
故選D。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】J、L、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。
（1）M的離子結構示意圖為_____；元素T在周期表中位于第_____族。
（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結構簡式為______。
（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為_____。
（4）L的最簡單氣態氫化物甲的水溶液顯堿性。
①在微電子工業中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，其化學方程式為______。
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發生分解反應（△H>0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_______（選填序號）。
選項 | a | b | c | d |
x | 溫度 | 溫度 | 加入H2的物質的量 | 加入甲的物質的量 |
y | 甲的物質的量 | 平衡常數K | 甲的轉化率 | 生成物物質的量總和 |
（5）由J、R形成的液態化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態氧化物，298K時放出熱量215kJ。 該反應的熱化學方程式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電－Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術，反應原理如圖所示。電解產生的H2O2與Fe2+發生反應生成的羥基自由基（·OH）能氧化降解有機污染物。下列說法錯誤的是
A.電源的A極為負極
B.與電源B極相連電極的電極反應式為H2O－e- ＝H+＋·OH
C.Fenton反應為：H2O2＋Fe2+＝Fe(OH)2+＋·OH
D.每消耗2.24LO2（標準狀況），整個電解池中理論上可產生的·OH為0.2mol
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【題目】某溶液A可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Clˉ、SO42-、Iˉ、CO32-、HCO3-離子中的若干種。取該溶液進行如下實驗：(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸)：
下列說法正確的是
A.溶液A中一定沒有Ba2+，可能存在SO42-
B.白色沉淀甲一定為Mg(OH)2
C.溶液A中一定存在NH4+、Clˉ，一定不存在Fe3+、Iˉ、CO32-
D.判斷溶液A中是否存在Fe3+，需向溶液A中加入KSCN溶液觀察溶液是否變紅色
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【題目】鐵在人體中不是以游離態的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe2+的鹽。服用維生素C,有利于人體對鐵元素的吸收。
(1)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作 用下轉化成亞鐵鹽。此反應的離子方程式______。
(2)工業鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發生過因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內的Fe2+轉化為Fe3+而失去與O2結合的能力，這說明NaNO2具有________性。
(3)“速力菲”(主要成分:琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設計并進行了如下實驗：
①操作1的名稱是__________。
②試劑2為______溶液(填化學式)。
③加入新制氯水，溶液中發生反應的離子方程式是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“ ZEBRA”綠色電池是新型電動汽車的理想電源，結構如圖所示：隔開兩極的陶瓷管作鈉離子導體。下列關于該電池的敘述錯誤的是
A. 放電時，Na+、Al3+均向負極移動
B. 放電時，Na元素被氧化
C. 充電時的陽極反應為：Ni＋2C1－-2e—＝NiCl2
D. 該電池具有可快充、高比功率、放電持久等優點
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【題目】某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復合材料)，通過在室溫條件下對鋰離子電池進行循環充放電，成功地實現了對磁性的可逆調控(如圖)。下列說法正確的是( )
A.放電時，正極的電極反應式為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O
B.該電池可以用水溶液作電解質溶液
C.放電時，Fe作電池的負極，Fe2O3作電池的正極
D.充電完成后，電池被磁鐵吸引
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【題目】工業上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。一定條件下，將0.5molCO和0.5molH2在體積為2L的密閉容器中發生上述反應，則下列示意圖合理的是 ( )
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【題目】現有下列八種有機物：
現有下列八種有機物：①CH4，②CH3CH2OH，③
，④癸烷，⑤CH3COOH，⑥
，⑦
，⑧丙烷
根據上述物質，回答下列問題：
(1)相對分子質量為44的烷烴的結構簡式為___________________。
(2)與③互為同分異構體的是__________
填序號
。
(3)具有特殊氣味，常作萃取劑的某有機物在FeBr3作催化劑的條件下可與液溴發生取代反應，該反應的化學方程式為________________。
(4)有機物②在加熱條件下和CuO反應的化學方程式為______________________。
(5)在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態烴與足量的O2完全反應后，測得反應前后氣體的體積沒有發生改變，則該烴是__________填序號。
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