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【題目】在密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應:xA（g）+yB（g）zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.30mol/L.下列有關判斷正確的是（）

A. 平衡向正反應方向移動 B. B的轉(zhuǎn)化率降低

C. x+y＜z D. C的體積分數(shù)增大

【答案】B

【解析】

將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，假設平衡不移動，則A的濃度為0.25mol/L，測得A的濃度為0.30mol/L，說明平衡向生成A的方向移動，即逆方向是氣體體積增加的方向，x+y>z 。

A、平衡向逆反應方向移動，故A錯誤；
B、B的轉(zhuǎn)化率降低，故B正確；

C、平衡向生成A的方向移動，即逆方向是氣體體積增加的方向，x+y>z，故C錯誤；

D、平衡逆向移動，C的體積分數(shù)減小，故D錯誤；

本題選B

練習冊系列答案

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(a、b、c均大于零)。

下列說法正確的是

A．H2、I2和HI分子中的化學鍵都是非極性共價鍵

B．斷開2 mol HI分子中的化學鍵所需能量約為(c＋b＋a) kJ

C．相同條件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)總能量小于2 mol HI (g)的總能量

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以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為______________________________________________________。

（2）工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇，其反應方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某溫度下，將1molCO2和3molH2充入體積不變的2L密閉容器中，發(fā)生上述反應，測得不同時刻反應前后的壓強關系如下表所示:

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