【題目】膠態分散系是一種粒子直徑介于1~100nm的一種分散系，如圖是Fe(OH)3膠體的結構示意圖，下列說法不正確的是（ ）
A.據圖可以判斷，發生了Fe(OH)3（膠體）+HCl
FeOCl+2H2O的反應
B.當用其做電泳實驗時，陰極管的液面低于陽極管
C.電泳實驗出現的現象的原因是：擴散層與吸附層分離，帶正電的膠核向陰極移動
D.若對其加熱一段時間，會發生膠體的聚沉作用
寒假天地重慶出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素
、
、
、
、
在元素周期表2、3、4周期中，元素、、、
與元素相鄰，已知：元素為磷元素；的氯化物分子呈正四面體結構：與可以形成一種高溫結構陶瓷；的最高化合價氧化物的水化物是強酸。下列選項錯誤的是( )
A.的氧化物的晶體類型是共價晶體
B.的單質在空氣中廣泛存在
C.和形成的化合物中，可以呈現的最高化合價是
價
D.、、的氫化物中，沸點最低的是的氫化物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
①將
與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH2
②乙酰水楊酸
與適量NaOH溶液反應制備
③從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯等有機物的過程為物理變化
④實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70°C以上的熱水清洗
A.只有①正確B.只有②正確C.只有③正確D.只有④正確
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B. ②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)
C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③
D. V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1＜V2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中物質的量濃度為1 mol/L的是( )
A.將40 g NaOH溶解在1 L水中
B.將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液
C.將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水至溶液體積為250 mL
D.將1 L 10 mol/L濃鹽酸加入9 L水中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圍繞下列幾種物質：①鋁、②Al2O3、③稀硝酸、④H2SO4、⑤Ba(OH)2固體、⑥稀氨水、⑦Al2(SO4)3、⑧NaOH溶液、⑨NaHCO3溶液，按要求回答下列問題：
（1）既能與強酸反應，又能與強堿反應的是_____________（填序號）；
（2）屬于電解質的是_____________（填序號）；
（3）寫出最適宜制取Al(OH)3的離子方程式_____________；
（4）兩物質間發生反應的離子方程式為H++OH-=H2O，請寫出該反應的化學方程式_____________；
（5）寫出①和⑧反應的離子方程式________________________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述不相符合的是( )
A.圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化
B.圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化
C.圖丙表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程
D.圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。回答下列問題:
(1)NaClO2的化學名稱為__________。
(2)在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應溫度323 K,NaClO2溶液濃度為5×10-3 mol/L。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。
離子 | SO42- | SO32- | NO3- | NO2- | Cl- |
c/(mol/L) | 8.35×10-4 | 6.87×10-6 | 1.5×10-4 | 1.2×10-5 | 3.4×10-3 |
①出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________________________。增加壓強,NO的轉化率________________(填“提高”“不變”或“降低”)。
②著吸收反應的進行,吸收劑溶液的pH逐漸____________(填“增大”“不變”或“減小”)。
③由實驗結果可知,脫硫反應速率______________反應速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是____________。
(3)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。
①從化學平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優點是______________。
②知下列反應:
SO2(g)+2OH-(aq) =SO32-(aq)+H2O(l) ΔH1
ClO-(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl-(aq)ΔH2
CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42-(aq) ΔH3
則反應SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)已知：As(s)＋
H2(g)＋2O2(g)===H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH2
2As(s)＋
O2(g)===As2O5(s) ΔH3
則反應As2O5(s)＋3H2O(l)===2H3AsO4(s)的ΔH＝____________________。
(2)下圖是通過熱化學循環在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統原理。
通過計算，可知系統(Ⅰ)和系統(Ⅱ)制氫的熱化學方程式分別為__________________、_____________，制得等量H2所需能量較少的是________。
(3)N2與H2反應生成NH3的過程中能量變化曲線如圖所示。若在一個固定容積的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使反應N2＋3H2
2NH3達到平衡，測得反應放出熱量為Q1。填寫下列空白：
①Q1____________________92 kJ。
②b曲線是______________時的能量變化曲線。
③上述條件下達到平衡時H2的轉化率為_______________。
④在溫度體積一定的條件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放 出的熱量為Q2 kJ，則2Q1與Q2的關系為____________________。
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