Question

【題目】（1）25℃時，0.1 mol L-1 HCl溶液中，Kw=__________________，c(Cl-)=____________，c(OH-)=______________， pH=_______。

（2）25℃時，將等體積、等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈______（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c(Na+ ) ______c(CH3COO－)（填“ >”，“＝”或“<” ）。

（3）25℃時, pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈__________（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c(Na+ ) ______c(CH3COO－) （填“ >” ，“＝”或“<” ）。

Answer 1

【答案】 1.0×10-14 0.1 mol L-1 1.0×10-13 mol L-1 1 堿性 > 酸性 <

【解析】（1）25℃時，0.1 mol L-1 HCl溶液中，Kw= 1.0×10-14，因為HCl是強電解質，所以c(Cl-)= c(H+)= 0.1 mol L-1，c(OH-)=1.0×10-13 mol L-1， pH=-1。

（2）25℃時，將等體積、等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，兩者恰好完全反應生成醋酸鈉溶液，因醋酸鈉水解使溶液呈堿性，溶液中c(Na+ ) >c(CH3COO－)。

（3）25℃時, pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，因醋酸過量而使溶液呈酸性，c(OH-)<c(H+)，由電荷守恒可知，溶液中c(Na+ ) <c(CH3COO－)。