Question

【題目】下圖的各方框表示有關的一種反應物或生成物(某些物質已經略去)，其中常溫下A、C、D、E為無色氣體，C能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B常溫下為無色液體，Fe遇濃的G溶液鈍化。

(1)寫出下列各物質的化學式：

B：____________；F：____________；G：___________。

(2)寫出下列變化的反應方程式：

A→D：________________________________________；

G→E：________________________________________。

(3)實驗室里，常用加熱_____________________的混合物的方法制取氣體C，常采用____________法來收集。

Answer 1

【答案】H2O NO2 HNO3 2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O NH4Cl和Ca(OH)2 向下排空氣

【解析】

常溫下A、C、D、E為無色氣體，C能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則C為NH3；X就是銨鹽；氣體A能與過氧化鈉反應生成氣體D，則A為CO2，D為O2．氨氣催化氧化生成的氣體E是NO，F是NO2， G可以與銅反應產生F，則G為硝酸，F為NO2；無色液體B為H2O，X受熱分解生成CO2、NH3、H2O，故X為NH4HCO3或(NH4)2CO3；據此分析。

常溫下A、C、D、E為無色氣體，C能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則C為NH3；A能與過氧化鈉反應生成D，則A為CO2，D為O2．氨氣催化氧化生成NO，不同濃度的G可以與銅反應，則G為硝酸，F為NO2；無色液體B為H2O，X受熱分解生成CO2、NH3、H2O，故X為NH4HCO3或(NH4)2CO3。

(1)由上述分析可知，B為H2O，F為NO2，G為HNO3；

(2) CO2與Na2O2反應，產生碳酸鈉和氧氣，所以A→D的反應方程式為：2CO2+2Na2O2 ==2Na2CO3+O2；

稀硝酸與銅反應，產生硝酸銅、一氧化氮和水，所以G→E的反應方程式為：3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

(3)實驗室里通常是用銨鹽NH4Cl與堿Ca(OH)2共熱制取氨氣，實驗室制取氣體氨氣的化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3↑+2H2O；氨氣極易溶于水，不能用排水法收集；根據其密度比空氣小的性質，用向下排空氣的方法收集。