Question

下列有關溶液中粒子濃度的關系式中，正確的是

A．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③  三份溶液中的c(Na^＋)：③＞②＞①
B．0.1mol·L^－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中： c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)
C．圖中pH＝7時：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－)＝c(H^＋)
D．圖中a點溶液中各離子濃度的關系是：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COO^－)＋2c(CH₃COOH)

Answer 1

D

解析試題分析：A、根據越弱越水解的規律，酸性由強到弱的順序為：CH₃COOH>H₂CO₃>C₆H₅OH，則水解程度由強到弱為：C₆H₅ONa>NaHCO₃>CH₃COONa，若pH相同，三份溶液的c(Na⁺)為：①>②>③，錯誤；B、根據物料守恒可得0.1mol·L^－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中： c(Na⁺)=c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)，錯誤；C、根據電荷守恒pH=7時：c(Na^＋)=c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－)＝c(H^＋)，錯誤；D、根據電荷守恒可得：c(OH?)+c(CH₃COO?)=c(Na⁺)+c(H⁺)，根據物料守恒可得：c(Na⁺)=2c(CH₃COO?)+2c(CH₃COOH)帶入電荷守恒關系式，可得：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COO^－)＋2c(CH₃COOH)，正確。
考點：本題考查鹽類水解規律、電荷守恒、物料守恒及應用。