對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是
| A．該溶液lmL稀釋至1000mL后，pH等于3 |
B．該溶液中水電離出的 是pH為3的硝酸中水電離出的的100倍 |
C．該溶液中硝酸電離出的與水電離出的 之比值為 。 |
| D．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和 |
D
解析試題分析：A、pH為1的硝酸溶液中c（H+）=0．1mol/L，溶液lmL稀釋至1000mL后，c（H+）=0．0001mol/L，pH=-lgc（H+）=-lg（0．0001）=4，故A錯誤；B、該溶液中水電離出的是pH為3的硝酸中水電離出的的1/100倍故B錯誤；C、pH為1的硝酸溶液中由水電離出的c（H+）=10-13mol/L，pH為1的硝酸溶液中c（H+）=0．1mol/L，該溶液中硝酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比值為1012，故C錯誤；D、pH為13的氫氧化鋇溶液c（OH-）=0．1mol/L，與等體積的pH為1的硝酸完全中和，故D正確；．故選D．
考點：本題考查溶液PH的相關計算，題目難度不大，做題時注意把握計算公式．
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知下面三個數據：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關的三種酸的電離平衡常數，若已知下列反應可以發生：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是
| A．K(HF)＝7.2×10－4 |
| B．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF) |
| C．根據①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱，相同條件下HCN的酸性最弱 |
| D．相同溫度下，不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數(K)不同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25 ℃時，水的電離達到平衡：H2O 
H＋+OH－ ；下列敘述正確的是
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低 |
| B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變 |
| C．向水中加入少量固體NaOH ，平衡正向移動，c（H＋）降低 |
| D．將水加熱，Kw增大，pH不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在足量鋅與等物質的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸反應時，下列敘述正確的是
| A．開始反應時，二者的速率相等 | B．鹽酸放出的H2多 |
| C．二者放出的H2一樣多 | D．醋酸消耗的Zn的質量多 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關溶液中粒子濃度的關系式中，正確的是
A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③ 
三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①
B．0.1mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中： c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
C．圖中pH＝7時：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)
D．圖中a點溶液中各離子濃度的關系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是
| A．W點所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－) |
| B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32－)<0.1 mol·L－1 |
| C．pH=8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－)+c(Cl－) |
| D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H2CO3) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗，不能說明乙酸是弱電解質的是
| A．常溫時，測得乙酸鈉溶液的pH＞7 |
| B．常溫時，測得0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH約為3 |
| C．乙酸溶液與大理石反應產生氣泡 |
| D．相同溫度下，測得同物質的量濃度的乙酸溶液的導電性比鹽酸溶液弱 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分別加入下列物質后，有關判斷正確的是
| A．適當升高溫度，CH3COOH的電離程度減小 |
| B．加少量NaOH固體，CH3COOH 的電離平衡向正方向移動 |
| C．加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c(H+)增大平衡向正方向移動 |
| D．加少量CH3COONa固體，CH3COOH 的電離平衡平衡向正方向移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，向10 mL 0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
| A．KHC2O4溶液呈弱堿性 |
| B．B點時：c(K＋)>c(HC2O4-)>c(H＋)>c(OH－) |
| C．C點時：c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)<c(K＋)<c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＋c(H2C2O4) |
| D．D點時：c(H＋)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝c(OH－) |
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