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下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H^＋濃度之比(①∶②∶③∶④)是（）
①pH＝0的鹽酸
②0．1 mol·L^－1的鹽酸
③0．01 mol·L^－1的NaOH溶液
④pH＝11的NaOH溶液

A．1∶10∶100∶1 000	B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11	D．14∶13∶2∶3

解析試題分析：水電離產(chǎn)生[H+]和[OH-]計算1、酸的溶液——OH^-全部來自水的電離，即酸溶液分析水的電離求OH^-的濃度2、堿的溶液——H⁺全部來自水的電離，即堿溶液分析水的電離求H^+-的濃度；①②為鹽酸，OH^-的濃度分別為10^-14mol/L 、10^-13mol/L，③④為NaOH溶液，H^＋濃度分別為10^-12mol/L 、10^-11mol/L 結合選項選A．
考點：考查定量分析水的電離。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液加熱蒸干灼燒后，能得到該溶質(zhì)固體的是（）

A．Fe₂(SO₄)₃

B．KHCO₃

C．AlCl₃

D．NH₄NO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，用水稀釋c mol·L^－1的稀醋酸，若用K_W表示水的離子積，則下列數(shù)值隨水量的增加而增大的是

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是( )

A．碳酸氫銨溶液和足量的氫氧化鈉溶液混合的離子反應：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H⁺)+ c(NH₄⁺)= c(Cl^-)+ c(OH^-)

C．等物質(zhì)的量濃度的NH₄Cl溶液和NH₃·H₂O溶液，溶液中c(NH₄⁺)前者小于后者

D．25℃時，pH=8的0.1mol·L^-1NaX溶液中由水電離出的c (OH^-)=1×10^-8mol·L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25 ℃時，水的電離達到平衡：H₂O H^＋+OH^－；下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH^－）降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H^＋）增大，K_w不變

C．向水中加入少量固體NaOH ，平衡正向移動，c（H^＋）降低

D．將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列判斷不正確的是
A．0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，則c(HA^-)>c(H⁺)>c(H₂A)>c(A^2-)
B．pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水溶液等體積混合后溶液顯堿性
C．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：c(H⁺)+c(M⁺)=c(OH^-)+c(A^-)
D．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后有：c(CH₃COO^-)+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(CH₃COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關溶液中粒子濃度的關系式中，正確的是

A．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③ 三份溶液中的c(Na^＋)：③＞②＞①
B．0.1mol·L^－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中： c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)
C．圖中pH＝7時：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－)＝c(H^＋)
D．圖中a點溶液中各離子濃度的關系是：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COO^－)＋2c(CH₃COOH)