對于反應C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g) ；ΔH >0，下列有關說法正確的是
A．平衡常數表達式為K＝ |
| B．增大體系壓強，平衡常數K不發生變化 |
| C．升高體系溫度，平衡常數K減小 |
| D．增加C(s)的量，平衡正向移動 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH為正值，ΔS為負值。設ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列說法正確的是
| A．低溫下能自發進行 |
| B．高溫下能自發進行 |
| C．低溫下不能自發進行，高溫下能自發進行 |
| D．任何溫度下都不能自發進行 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
制取水煤氣的反應為C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g) ΔH＞0；在一定條件下達化學平衡后，在時間為t時突然改變條件，反應速率的變化如圖所示，在t時所改變的條件是
| A．加壓 | B．升溫 | C．增大水蒸氣濃度 | D．增大碳的物質的量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
判斷一個化學反應的自發性常用焓判據和熵判據，則在下列情況下，可以判定反應一定自發進行的是（ ）
| A．ΔH>0，ΔS>0 | B．ΔH<0，ΔS<0 |
| C．ΔH>0，ΔS<0 | D．ΔH<0，ΔS>0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是
| A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響 |
| B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑對反應速率的影響 |
| C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化劑效率比乙高 |
| D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中進行如下反應：X2(g)＋Y2(g) 
2Z(g)，在溫度T1和T2時，產物的量與反應時間的關系如圖所示．符合圖示的正確判斷是
| A．T1<T2，正反應是放熱反應 | B．T1<T2，正反應是吸熱反應 |
| C．T1>T2，正反應是放熱反應 | D．T1>T2，正反應是吸熱反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．放熱反應一定都是自發的 |
| B．電解池的反應屬于自發過程 |
| C．反應能否自發進行與溫度有關 |
| D．能自發進行的化學反應，一定是△H>0、△S>0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經測定反應開始后的2s內氫氣的平均速率：ν(H2)=0．45mol/(L·s)，則2s末NH3，的濃度為
| A．0．50mol/L | B．0．60mol/L | C．0．45mol/L | D．0．55mol/L |
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2AB3（g） △H<0（正反應放熱），下列圖像（其中W為質量分數）不正確的是 ( )