現有濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸溶液、③氫氧化鈉溶液、④氯化銨溶液、⑤醋酸銨溶液、⑥硫酸銨溶液、⑦硫酸氫銨溶液、⑧氨水，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是（填序號）________。
（2）④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）________。
（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關系正確的是________。
| A．c（Na＋）＝c（Cl－）＞c（OH－）＞c（NH4+） |
| B．c（Na＋）＝0.1 mol·L－1 |
| C．c（Na＋）＋c（NH4+）＝c（Cl－）＋c（OH－） |
| D．c（H＋）＞c（OH－） |
優學名師名題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Ⅰ.常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：
| 實驗編號 | HA的物質的量濃度(mol·L－1) | NaOH的物質的量濃度(mol·L－1) | 混合后溶液的pH |
| 甲 | 0.1 | 0.1 | pH＝a |
| 乙 | 0.12 | 0.1 | pH＝7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝10 |
H＋＋B2－。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：
某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16．27%）、Fe（5．86%）、Al（3．42%）、Zn（2．68%）和Cu（0．86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表。
回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發生的主要反應的離子方程式為 。
（2）調節pH時不用氫氧化鈉原因是： ，理論上，調節pH的最小值為 ，濾渣B的主要成分是 。
（3）加入MnS的目的是除去 雜質。
（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應方程式為 。回收廢舊堿性錳電池中的錳，可向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止，其主要反應為：2MnO（OH）+MnO2 +2H2C2O4 +3H2SO4=3MnSO4 +4CO2 ↑+6H2O，該方法的優點是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOH
CH3COO-+H+ ΔH>0。
(1)常溫下,在pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)= (列式,不必化簡);下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是 。
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸
b.加熱CH3COOH溶液
c.加水稀釋至0.010 mol·L-1
d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體
f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
(2)將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經過充分反應后,發現只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸) V(醋酸),反應的最初速率為:v(鹽酸) v(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)常溫下,向體積為Va mL,pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,則Va與Vb的關系是 。
(4)常溫下,將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合,所得溶液為中性,則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為 。
(5)已知:90 ℃時,水的離子積常數為KW=3.8×10-13,在此溫度下,將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H+)= (保留三位有效數字) mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業中有重要應用，一種由粗ZnO(含FeO、CuO)制備活性ZnO的流程如下(已知：堿式碳酸鋅經焙燒可制得活性ZnO)： 
已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀時的pH如表：
請回答下列問題：
(1)步驟A加H2O2發生反應的離子方程式是 ，該步驟需控制溶液pH的范圍是 。
(2)A溶液中主要含有的溶質是 。
(3)堿式碳酸鋅經焙燒制得活性ZnO的反應ΔH＞0，該反應能自發進行的原因是ΔS (選填“=”、“＞”或“＜”)0。
(4)若經處理后的廢水pH=8，此時Zn2+的濃度為 mg/L(常溫下，Ksp［Zn(OH)2］=1.2×10-17)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上將制取重鉻酸鉀(K2Cr2O7)和鉻酸酐(CrO3)的剩余廢渣稱為鉻渣，其成分為SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。
已知：
①重鉻酸鉀和鉻酸酐都易溶于水，這是造成鉻污染的主要原因，它們都是強氧化劑，鉻酸酐溶于水呈酸性；
②＋6價鉻易被人體吸收，可致癌；＋3價鉻不易被人體吸收，毒性小。
③下表為一些金屬氫氧化物沉淀的pH參照數據。
| 物質 | 開始沉淀 | 完全沉淀 |
| Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
| Al(OH)3 | 3.7 | 4.7 |
| Cr(OH)3 | 4.7 | a |
| Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
| Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知25 ℃時弱電解質的電離平衡常數：
Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。
(1)將20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1的HSCN溶液分別與0.10 mol·L－1的NaHCO3溶液反應，實驗測得產生CO2氣體體積(V)與時間t的關系如圖所示。
反應開始時，兩種溶液產生CO2的速率明顯不同的原因是________；反應結束后所得溶液中c(SCN－)________c(CH3COO－)(填“＞”、“＝”或＜)。
(2)2.0×10－3 mol·L－1的氫氟酸水溶液中，調節溶液pH(忽略調節時體積變化)，測得平衡體系中c(F－)、c(HF)與溶液pH的關系如圖所示。則25 ℃時，HF電離平衡常數為Ka(HF)＝________(列式求值)。
(3)難溶物質CaF2溶度積常數為Ksp＝1.5×10－10，將4.0×10－3 mol·L－1 HF溶液與4.0×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液等體積混合，調節溶液pH＝4(忽略調節時溶液體積變化)，試分析混合后是否有沉淀生成？________(填“有”或“沒有”)，簡述理由：____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)
2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO42—＋2H2O
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：
(1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。
(2)用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K＋的原因：_________________________________________________。
(3)“除雜”環節中，先加入________溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入________溶液調濾液pH至中性。
(4)不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時間的關系如圖。由圖可得，隨著溫度升高，
①________________________________________________________，
②________________________________________________________。
(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發生：CaSO4(s)＋CO32—CaCO3(s)＋SO42—
已知298 K時，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，
Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此溫度下該反應的平衡常數K(計算結果保留三位有效數字)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在室溫下，下列五種溶液：
①0．1mol/L NH4Cl
②0．1mol/L CH3COONH4
③0．1mol/L NH4HSO4
④0．1mol/L NH3·H2O和0．1mol/L NH4Cl的混合液
請根據要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈酸性，其原因是_______________________________(用離子方程式表示)
（2）比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關系是② ③(填“＞”“=”或“＜”)。
（3）在溶液④中， 離子的濃度為0．1mol/L；NH3·H2O和 離子的濃度之和為0．2 mol/L。
（4）室溫下，測得溶液②的pH=7， CH3COO-與NH4+濃度的大小關系是：
c(CH3COO-) c(NH4+)(填“＞”“=”或“＜”)。
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