Question

實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經測定氫氧化鈉的質量分數約為82%，為了驗證其純度，用濃度為0.2 mol·L^－1的鹽酸進行滴定，完成下列問題：
(1)稱取5.0 g該氫氧化鈉固體樣品，配成500 mL溶液備用。
(2)將標準鹽酸裝在25.00 mL的________滴定管中，調節液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度。
(3)取20.00 mL待測液。該項實驗操作使用的主要儀器有________。用酚酞作指示劑時，滴定到溶液顏色由________色剛好變成________色為止。
(4)滴定達終點后，記下鹽酸用去20.00 mL，計算氫氧化鈉的質量分數為________。
(5)試分析上述滴定誤差可能由下列哪些實驗操作引起________(填序號)。

A．轉移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯

B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸

C．滴定時反應器搖動太激烈，有少量液體濺出

D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有氣泡

E．滴定開始時讀數仰視，終點時讀數俯視

Answer 1

(2)酸式　(3)堿式滴定管、錐形瓶　紅　無
(4)80%　(5)ACE

待測液的濃度為：(0.2 mol·L^－1×0.02 L)÷0.02 L＝0.2 mol·L^－1,5.0 g該氫氧化鈉固體樣品中含有NaOH的質量為：0.2 mol·L^－1×0.5 L×40 g·mol^－1＝4.0 g，故樣品中NaOH的質量分數為：4.0 g÷5.0 g ×100%＝80%，比實際值低。由此可判斷問題(5)，滴定過程中待測液的損失及標準液體積的減少都將導致測定結果偏低。