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某學生用堿式滴定管量取0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數為1.00 mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數為11.00 mL，該同學在操作中實際取出的液體體積為( )

A．大于10.00 mL	B．小于10.00 mL
C．等于10.00 mL	D．等于11.00 mL

如圖所示，滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，開始時仰視液面使讀數偏大，取出部分溶液后，俯視液面使讀數偏小，滴定前后刻度差為10.00 mL，但實際取出的液體體積偏大。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表達正確的是

A．CH₃COONa溶液中加入少量KNO₃固體后的堿性溶液一定有：
C(Na⁺)－c(CH₃COO^－)=c(OH^－)－c(H⁺)

B．向ZnS白色懸濁液中加入CuSO₄溶液，有黑色沉淀產生，是因為K_sp (ZnS)＜K_sp (CuS)

C．向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，可以制備Fe(OH)₃膠體

D．熱水中加入NaCl溶解至飽和后溶液的pH等于7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是

A．向純水中加入少量CH₃COONa固體，促進了水的電離

B．25°C 時，pH=3的醋酸與pH=3的HCl對水的電離抑制作用相同

C．25°C時，pH=3的NH₄Cl溶液中，水電離出的c（H⁺）是10^-3mol/L

D．升高溫度，純水電離出的c（H⁺）增大，pH減少，顯酸性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

25℃時，某酸HA：Ka=1．0×10^-7，已知：溶液的酸度AG=lg[c(H⁺)/c(OH^-)]
（1）HA的電離方程式為                                 。
（2）0．1 mol·L^－1HA溶液中，c(H⁺)=     ，AG=     。
（3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的電離度、溶液pH都增大的是   （填字母）
A．加水稀釋   B．加少量鹽NaA固體 C．加少量NaOH固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以水為溶劑進行中和滴定的原理是：H₃O^＋＋OH^－=2H₂O。已知液態SO₂和純水的導電性相近，因為液態SO₂也會發生自離解：SO₂(l)＋SO₂(l)

SO₃^2-＋SO²^＋。若以液態SO₂為溶劑，用SOCl₂滴定Cs₂SO₃，則以下敘述錯誤的是( )

A．該滴定反應可以表示為：SO₃^2-＋SO²^＋=2SO₂

B．在一定溫度下，液態SO₂中c(SO₃^2-)與c(SO²^＋)的乘積是一個常數

C．自離解的存在，說明SO₂是離子化合物

D．可通過導電能力變化來判斷是否到達滴定終點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于熱化學反應的描述中正確的是( )

A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57．3 kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應的中和熱ΔH＝2×(－57．3) kJ/mol

B．碳與二氧化碳的反應既是吸熱反應，又是化合反應

C．熱化學方程式中化學計量數可表示分子個數

D．1 mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：

實驗編號	c(HA)/mol·L^－¹	c(NaOH)/mol·L^－¹	混合溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.2	0.2	pH＝9
丙	c₁	0.2	pH＝7
丁	0.2	0.1	pH＜7

下列判斷正確的是
A．a＞9
B．在乙組混合液中由水電離出的c(OH^－)＝10^－⁵mol·L^－¹
C．c₁＜0.2
D．丁組混合液：c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經測定氫氧化鈉的質量分數約為82%，為了驗證其純度，用濃度為0.2 mol·L^－1的鹽酸進行滴定，完成下列問題：
(1)稱取5.0 g該氫氧化鈉固體樣品，配成500 mL溶液備用。
(2)將標準鹽酸裝在25.00 mL的________滴定管中，調節液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度。
(3)取20.00 mL待測液。該項實驗操作使用的主要儀器有________。用酚酞作指示劑時，滴定到溶液顏色由________色剛好變成________色為止。
(4)滴定達終點后，記下鹽酸用去20.00 mL，計算氫氧化鈉的質量分數為________。
(5)試分析上述滴定誤差可能由下列哪些實驗操作引起________(填序號)。

A．轉移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯

B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸

C．滴定時反應器搖動太激烈，有少量液體濺出

D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有氣泡

E．滴定開始時讀數仰視，終點時讀數俯視

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

中學化學實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性。在25 ℃時，若溶液的pH＝7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍色。而要精確測定溶液的pH，需用pH計。pH計主要通過測定溶液中H^＋濃度來測定溶液的pH。
(1)已知水中存在平衡：H₂O

H^＋＋OH^－　ΔH＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是 (填字母)。

A．向水中加入NaHSO₄

B．向水中加入Cu(NO₃)₂

C．加熱水至100 ℃[其中c(H^＋)＝1×10^－6 mol·L^－1]

D．在水中加入(NH₄)₂SO₄

(2)現欲測定100 ℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯色，溶液呈性(填“酸”、“堿”或“中”)；若用pH計測定，則pH 7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈性(填“酸”、“堿”或“中”)。

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