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對水的電離平衡不產生影響的粒子是( )

試題分析：A．HCl容易水電離產生H⁺，對水的大量起抑制作用。B．Fe³⁺在溶液中會發生水解反應：Fe³⁺＋3H₂O

Fe(OH)₃+ 3H⁺．會促進水的電離。錯誤。C．

是Cl-。不會消耗與水電離產生的離子發生任何反應。因此對水的電離平衡不產生影響，正確。D．

是CH₃COO^-，是弱酸的酸根離子，會消耗水電離產生的H⁺，發生反應：CH₃COO^-＋H₂O

CH₃COOH+ OH^-。促進水的電離。錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表述正確的是
A由水電離產生的c(H⁺)＝1×10^－2mol?L^－1溶液中，可能存在:CO₃²^－、NH₄⁺、Cl^-、Na⁺
B某醋酸稀溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＞b
C Ba(OH)₂溶液中加人過量的Al₂(SO₄)₃溶液，其離子方程式為：3Ba²⁺+6OH^- +2Al³⁺ +3SO₄^2-＝3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓
D物質的量濃度均為1 mol?L^－1的NaCl和MgCl₂混合液中，含有Cl^-的數目為3N_A（N_A表示阿伏加德羅常數的值）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以水為溶劑進行中和滴定的原理是：H₃O^＋＋OH^－=2H₂O。已知液態SO₂和純水的導電性相近，因為液態SO₂也會發生自離解：SO₂(l)＋SO₂(l)

SO₃^2-＋SO²^＋。若以液態SO₂為溶劑，用SOCl₂滴定Cs₂SO₃，則以下敘述錯誤的是( )

A．該滴定反應可以表示為：SO₃^2-＋SO²^＋=2SO₂

B．在一定溫度下，液態SO₂中c(SO₃^2-)與c(SO²^＋)的乘積是一個常數

C．自離解的存在，說明SO₂是離子化合物

D．可通過導電能力變化來判斷是否到達滴定終點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：

實驗編號	c(HA)/mol·L^－¹	c(NaOH)/mol·L^－¹	混合溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.2	0.2	pH＝9
丙	c₁	0.2	pH＝7
丁	0.2	0.1	pH＜7

下列判斷正確的是
A．a＞9
B．在乙組混合液中由水電離出的c(OH^－)＝10^－⁵mol·L^－¹
C．c₁＜0.2
D．丁組混合液：c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，向一定體積0.1 mol·L^－¹的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH^－])與pH的變化關系如圖所示，則

A．M點所示溶液的導電能力強于Q點

B．N點所示溶液中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)

C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經測定氫氧化鈉的質量分數約為82%，為了驗證其純度，用濃度為0.2 mol·L^－1的鹽酸進行滴定，完成下列問題：
(1)稱取5.0 g該氫氧化鈉固體樣品，配成500 mL溶液備用。
(2)將標準鹽酸裝在25.00 mL的________滴定管中，調節液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度。
(3)取20.00 mL待測液。該項實驗操作使用的主要儀器有________。用酚酞作指示劑時，滴定到溶液顏色由________色剛好變成________色為止。
(4)滴定達終點后，記下鹽酸用去20.00 mL，計算氫氧化鈉的質量分數為________。
(5)試分析上述滴定誤差可能由下列哪些實驗操作引起________(填序號)。

A．轉移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯

B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸

C．滴定時反應器搖動太激烈，有少量液體濺出

D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有氣泡

E．滴定開始時讀數仰視，終點時讀數俯視

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

[雙選題]在25℃某稀溶液中，由水電離產生的c(H^＋)＝10^－13 mol·L^－1，下列有關溶液的敘述正確的是(　　)

A．該溶液一定呈酸性

B．該溶液一定呈堿性

C．該溶液的pH可能約為1

D．該溶液的pH可能約為13