Question

【題目】下表是元素周期表中的一部分。

根據A—J在周期表中的位置，用元素符號、化學式或反應式回答下列問題：

（1）氧化性最強的單質是___，用一個化學反應證明H單質的氧化性強于G單質__________。

（2）A分別與F、G、H形成的簡單化合物中，穩定性由強到弱的順序為_________。

（3）B、C、G、H離子半徑由大到小的順序是_________。

（4）D單質可用來制造D—空氣燃料電池，該電池通常以氯化鈉或氫氧化鉀溶液為電解質溶液，通入空氣的電極為正極。若以氯化鈉為電解質溶液時，正極的反應式為______。若以氫氧化鉀溶液為電解質溶液時，電池的總反應式為____。

Answer 1

【答案】F2 2F2+2H2O=4HF+O2 HF>H2O>NH3 O2->F->Na+>Mg2+ O2+2H2O+4e-=4OH- 4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O

【解析】

根據元素在周期表中的位置，可判斷出元素A為H元素，B為Na元素，C為Mg元素，D為Al元素，E為C元素，F為N元素，G為O元素，H為F元素，I為Cl元素，J為Ne元素，再結合元素周期律以及相關物質的性質分析解答。

（1）上述元素中非金屬性最強的是F元素，則F2單質的氧化性最強，可以通過單質間的置換反應，證明F2的氧化性強于O2，反應方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為：F2，2F2+2H2O=4HF+O2。

（2）元素的非金屬性越強，則形成的氫化物越穩定，N、O、F位于元素周期表的同一周期，同一周期從左向右，元素的非金屬性逐漸增強，則氫化物的穩定性由強到弱的順序為HF>H2O>NH3，故答案為：HF>H2O>NH3。

（3）B為Na元素，C為Mg元素，G為O元素，H為F元素，這4種元素形成的離子具有相同的核外電子排布，具有相同的核外電子排布的離子，元素的核電荷數越大，離子的半徑越小，所以離子半徑由大到小的順序是O2->F->Na+>Mg2+，故答案為：O2->F->Na+>Mg2+。

D為Al元素，Al單質可用來制造Al—空氣燃料電池，該電池通常以氯化鈉或氫氧化鉀溶液為電解質溶液，通入空氣的電極為正極。若以氯化鈉為電解質溶液時，氧氣得到電子轉化為氫氧根，正極的反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-；若以氫氧化鉀溶液為電解質溶液時，鋁為負極，鋁與氫氧化鉀發生失電子的氧化反應，氧氣在正極都是得到電子的含有反應，則電池的總反應式為4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O。