A、B、C、D、E代表5種元素。請填空：
（1）A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素名稱為______。
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B元素基態原子的電子排布式為______________，C的離子的電子排布式為__________________________。
（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素基態原子的電子排布式為_____________。
（4）E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素基態原子的電子排布式為________________________。
（1） 氮 （2） 1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s23p6
（3） Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 （4） Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
解析試題分析：（1）A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，則根據構造原理可知該元素的原子序數是2＋2＋3＝7，因此該元素名稱為氮。
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，由于Ar是18號元素，所以B是氯元素，C是K元素。則根據構造原理可知，B元素基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5；C的離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6。
（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，則D的原子序數應該是2＋8＋8＋5＋3＝26，即D是Fe元素。所以根據構造原理可知D的元素基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。
（4）E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則E元素的原子序數＝2＋8＋18＋1＝29，即E是銅元素。則根據構造原理可知E的元素基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。
考點：考查元素推斷以及核外電子排布書寫
超能學典應用題題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數依次增大。元素A的負一價離子具有和稀有氣體He一樣的結構，元素B的最外層電子數是內層電子總數的2倍，元素C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，元素D在地殼中的含量位于第二位，元素E與元素B可形成具有正四面體結構的物質。請回答下列問題：
（1）在周期表中，元素B位于第 周期第 族；A與C形成的離子化合物的化學式為 _________________ ； A與C形成的離子化合物與水反應的化學方程式為 。
（2）C形成的簡單離子的離子結構示意圖為 。
（3）D、E元素形成的化合物可與水反應生成一種沉淀和一種氣體，試寫出該反應的化學方程式： ___________ 。
（4）單質B與水反應是將B充分利用的措施之一，試寫出該反應的化學方程式： ______________________________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（14分）A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數依次遞增。A元素原子核內無中子。B元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍。C元素是地殼是含量最多的元素。D是短周期元素中金屬性最強的元素。E與F的位置相鄰，F的最高價氧化物的水化物為最強的酸。
（1）推斷B在元素周期表中的位置： 。
（2）寫出A與C形成的10電子的陽離子化學式： 。（用對應的化學符號填空，下同）
（3）E、F兩種元素中非金屬性較強的是 ；用電子式表示D2C形成過程
（4）D、E形成的正鹽的水溶液中，陰離子的濃度大小順序為： （從大到小排列）。
（5）常溫下，1molA元素的單質與C元素的單質化合，放出286kJ的熱量，寫出反應的熱化學方程式：
（6）甲是A和C按原子個數比1:1組成的化合物。已知甲的溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。將含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL 2mol/L酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色恰好褪去，該反應的離子方程式為
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態，在周期表中Z與W左右相鄰，Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成鹽，且Y的核電荷數與W的最外層電子數相同。請回答下列問題：
（1）Z的離子結構示意圖是 ；
（2）X、Y、W可組成一化合物，其原子個數之比為4：1：1。其化學式中含有的化學鍵有 。
（3）YX3分子的空間構型是 ，Z的氫化物的穩定性比W的氫化物的穩定性_____（填“強”或“弱”）。
（4）Z2W2分子中，W與Z均滿足8e-穩定結構，則Z 2W2的電子式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如下圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大。
（1）X位于元素周期表中的位置 ；18W與X形成原子個數1：1的物質，該物質與H2O反應的化學方程式 。（在化學式中標出質量數18）
（2）X的單質和Y的單質相比，熔點較高的是_____(寫化學式)；Z的氣態氫化物和溴化氫相比，較穩定的是_______(寫化學式)。
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
1886年，德國夫賴堡（Frieberg）礦業學院的一位教授在分析夫賴堡附近發現的一種新礦石（以X表示，X為整比化合物）的時候，發現其中有一種當時未知的新元素（以Y表示，在X中Y的化合價為+4），并通過實驗驗證了自己的推斷。經分析，X中含有銀元素（化合價為+1）和硫元素（化合價為-2），其中Ag的質量分數為76．53%。在氫氣流中加熱X，可得到Ag2S、H2S和Y的低價硫化物（Y的化合價為+2）。如果在200℃和100kPa條件下完全轉化16．0g的X需要0．557L的氫氣。根據上面的描述：
（1）計算Y的摩爾質量并指出Y在元素周期表中的位置
（2）寫出X的化學式
（3）寫出氫氣和X反應的化學方程式
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中A元素的原子只有一個電子層，又知A與C、B與D分別屬于同一主族元素，B、D兩元素的原子核中質子數之和是A、C兩元素原子核中質子數之和的二倍，又知四種元素的單質常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體。請回答下列問題：
（1）D元素在元素周期表中的位置： 。
（2）B元素比D元素的非金屬性強的依據是 （填序號）。
a．兩元素組成的化合物中D元素為正價 b．單質的熔沸點的高低
c．最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱 d．氣態氫化物的穩定性
（3）由A、B、D三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種離子，它們均為負一價雙原子核的陰離子，且甲離子含有18個電子，乙離子含有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為 。
（4）寫出C和D兩元素的最高價氧化物對應的水化物在稀溶液里反應的熱化學方程式： （已知此反應生成1 molH2O時放出的熱量為57.3 kJ）。
（5）用A元素的單質與B元素的單質可以制成燃料電池，燃料電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，在M極通入A的單質，N極通入B的單質，則N極的電極反應式為： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素是原子半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數是其次外層電子數的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：
（1）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是 (填元素名稱)，可以驗證該結論的是 (填寫編號)
A．比較這兩種元素的氣態氫化物的沸點
B．比較這兩種元素的原子的電子層數
C．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
D．比較這兩種元素的單質與氫化合的難易
（2）C、D兩元素形成的原子個數比為1:1的化合物與C、E兩元素形成的兩種化合物都能反應，且有一種共同的產物，寫出這兩個反應的化學方程式： ； 。
（3）某工業生產的核心反應是 ：2EC2(g) ＋ C2(g) 
2EC3(g) △H＜0，回答下列問題：
①此反應的平衡常數表達式為K= ，隨著溫度的升高，上述平衡常數
(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②將一定量的EC2(g)和C2(g)放入1L密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得EC2為0.11mol，C2為0.05mol，EC3為0.12mol。計算該條件下，反應的平衡常數K= 。EC2的轉化為EC3轉化率= 。
（4）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為 ；
（5）①在火箭推進器中裝有液態B2A4和液態A2C2，已知0.4mol.液態B2A4和足量液態A2C2反應，生成氣態B2和氣態A2C，放出256.6kJ的熱量。試寫出該反應的熱化學方程式： 。
②B2A4又稱為肼，是一種可燃性液體，肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%—30%的KOH溶液，該電池放電時的電極反應式為：正極 ，負極
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D是原子序數依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相對位置如圖，A元素最外層與次外層上的電子數之差為3，B為地殼中含最最多的金屬元素。
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