已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態，在周期表中Z與W左右相鄰，Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成鹽，且Y的核電荷數與W的最外層電子數相同。請回答下列問題：
（1）Z的離子結構示意圖是 ；
（2）X、Y、W可組成一化合物，其原子個數之比為4：1：1。其化學式中含有的化學鍵有 。
（3）YX3分子的空間構型是 ，Z的氫化物的穩定性比W的氫化物的穩定性_____（填“強”或“弱”）。
（4）Z2W2分子中，W與Z均滿足8e-穩定結構，則Z 2W2的電子式為 。
（1）
（2） 共價鍵、離子鍵 （3）三角錐形；弱 （4）
解析試題分析：X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態，多為氫化物，則X為H元素，Y的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成鹽，則Y應為N元素，形成的化合物NH4NO3，Y的核電荷數為7，與W的最外層電子數相同，則W可能為F，也可能為Cl元素。如W為F元素，則Z為O元素，Z對應的氫化物為H2O，在常溫下為液體，不成立，所以W為Cl元素，Z為S元素。
（1）Z為S元素，硫離子的結構示意圖為。
（2）X、Y、W可組成一化合物，其原子個數之比為4：1：1，則其化學式為NH4Cl，其中含有的化學鍵有共價鍵、離子鍵。
（3）YX3為NH3，空間構型是三角錐形。由于非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，硫元素的非金屬性弱于氯元素的非金屬性，則Z的氫化物的穩定性比W的氫化物的穩定性弱。
（4）Z2W2為S2Cl2，由于分子中Cl與S均滿足8e-穩定結構，因此S2Cl2的電子式為電子式為
。
考點：考查元素周期表的結構、元素周期律的應用以及化學鍵、電子式、結構示意圖的書寫
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知A、B、C、D分別是由短周期元素組成的四種微粒，它們之間有如圖所示的轉化關系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒。請回答下列問題：
（1）若A、D分別是兩種氣態單質分子，寫出A與B反應的化學方程式：_________________________________________________________________。
（2）若B、D屬于同主族元素形成的單質分子，寫出C的化學式：________。
（3）若A、B均是含有2個原子核的微粒，且B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A、B之間發生反應的離子方程式為___________________________________________________。
（4）若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖所示轉化關系的A為________________（寫出物質的化學式，如果是有機物則寫出相應的結構簡式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下表列出了A～R十種元素在周期表中的位置：
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 2 | | | | E | R | F | |
| 3 | A | C | D | H | | I | G |
| 4 | B | | | | | | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E為元素周期表中短周期元素形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數均比E的電子數少8。
（1）A與B結合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價鍵，A與C結合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無色透明溶液，C元素在周期表中的位置為 _ ，乙與甲的水溶液反應的離子方程式為__________________________________．
（2）B與E結合成化合物丙，其中離子數之比為2∶1，A與D結合成化合物丁，丁與丙反應產生無色無味的氣體，則丙的電子式為： _ ，1molD的粒子中有 _ mol質子
（3）有一種液態氮氫化合物戊，戊分子與E的電子數相同，是“神舟七號”飛船發射時使用的高能燃料之一，結構分析發現該分子結構中只有單鍵，與氨相似，則戊的結構式為 ___。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的單質是自然界中含量最多的氣體，1mol Y的單質分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成的氣體在標況下均為33.6L。W的原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶8，X的原子序數是Z的原子序數的一半。
（1）Z的原子結構示意圖為 ，W與P可形成原子個數比為1∶2的化合物，其電子式為 。
（2）經測定，在2.5×1.01×105 Pa下，Y 與P形成的化合物的熔點為190℃，沸點為180℃，則該化合物為 晶體。
（3）Z、W、P三種元素的氣態氫化物穩定性由高到低的順序是 （填化學式）。
（4）Y與W形成的化合物遇水分解，發生反應的化學方程式為 。
（5）X的三氟化物是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體，但在潮濕的環境中能與水發生反應生成無色氣體，遇空氣變為紅棕色。該反應的化學方程式為 ，若0.6mol X的三氟化物完全反應，則轉移的電子總數約為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六種元素，有關性質或結構信息如下表：
| 元素 | 有關性質或結構信息 |
| A | 雷雨天大氣中會有A的一種單質生成 |
| B | B離子與A離子電子數相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的 |
| C | C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的（稀有氣體除外） |
| D | D是制造黑火藥的一種成分，也可用于殺菌消毒 |
| E | E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小Ks5u |
| F | F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E代表5種元素。請填空：
（1）A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素名稱為______。
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B元素基態原子的電子排布式為______________，C的離子的電子排布式為__________________________。
（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素基態原子的電子排布式為_____________。
（4）E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素基態原子的電子排布式為________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：
（1）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示) 。 （2）由A、B兩種元素以原子個數比5∶1形成離子化合物X，X的電子式為 。
（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以與O2、KOH溶液形成原電池，該原電池負極的電極反應式為 。
（4）①若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式： 。②若E是非金屬元素，其單質在電子工業中有重要應用，其氧化物晶體中E原子的雜化方式為 。 （5）由A、C、D、F四種元素形成的化合物Y(DAFC3)（已知A2FC3的Ka1＝1.3×10-2、Ka2＝6.3×10-8），則Y溶液中各離子濃度由大到小的順序為 ；向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c(AFC3-)＝c(FC32-)，則此時溶液呈 (填“酸性”、“堿性”或“中性”)；用惰性電極電解Y的水溶液，陽極無氣體產生，陽極的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知五種短周期元素的原子序數大小順序為C＞A＞B＞D＞E， A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數相同，其電子總數為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：
（1）寫出E和B形成的化合物分子含非極性共價鍵的結構式：____________________；
寫出A、B、E形成的化合物的電子式：______________。
（2）比較A、B、C三種離子的半徑大小_________________（用離子符號表示）。
（3）寫出均由Ａ、B、C、E四種元素組成的二種化合物相互反應的離子方程式
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