【題目】中國不少古詩詞清晰描述了當(dāng)時(shí)人們的生活和社會的發(fā)展，如劉禹錫的《浪淘沙》“日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江隈，美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來。”下列有關(guān)本詩中蘊(yùn)含的化學(xué)知識認(rèn)知正確的是
A.霧的分散質(zhì)粒子直徑范圍是1~100nmB.淘金原理與化學(xué)上的萃取一致
C.沙子的主要成分是
D.“沙中浪底來”指的是金的氧化物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)如圖能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是（ ）
A.1molC(s)與1 molO2(g)的能量之和為393.5kJ
B.反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量
C.由C(s)→CO(g)的熱化學(xué)方程式為：2C(s)＋O2(g)= 2CO(g) ΔH＝－221.2kJ·mol－1
D.CO的燃燒熱ΔH＝－282.9kJ
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋰／氟化碳電池穩(wěn)定性很高。電解質(zhì)為LiClO4的乙二醇二甲醚溶液，總反應(yīng)為xLi+CFx=xLiF+C，放電產(chǎn)物LiF沉積在正極，工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A.正極的電極反應(yīng)式為CFx+xe-+xLi+=xLiF+C
B.交換膜為陰離子交換膜
C.電解質(zhì)溶液可用LiClO4的乙醇溶液代替
D.b極電勢高于a極電勢
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)Ｄ痴n外小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
請回答下列問題：
（1）向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有______（填離子符號）。
（2）操作②中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。
（3）操作③中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。
（4）操作④中一系列處理的操作步驟：過濾、______、灼燒、_______、稱量。
（5）假設(shè)實(shí)驗(yàn)中的損耗忽略不計(jì)，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為______g。（用含a的代數(shù)式表示）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)往體積固定的密閉容器中通入等物質(zhì)的量的NO2和CO，反應(yīng)中的CO和NO的濃度隨時(shí)間變化的示意圖如圖。根據(jù)圖意回答下列問題：
（1）從反應(yīng)開始到平衡，用NO2濃度變化表示平均反應(yīng)速率υ(NO2)＝___。
（2）830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H＜0。試回答：
①若起始時(shí)c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。
②在相同溫度下，若起始時(shí)c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得H2的濃度為0.5mol·L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)___（填“是”與“否”），此時(shí)υ（正）__υ（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)+
O2 (g)→2CO2 (g)+H2O(l) △H =-1300kJ/mol 的說法中，正確的是（ ）
A.當(dāng)1 NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量
B.當(dāng)10 NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ的能量
C.當(dāng)2 NA個(gè)碳氧共用電子對生成時(shí)，放出1300kJ的能量
D.當(dāng)4 NA個(gè)碳氧共用電子對生成時(shí)，放出1300kJ的能量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨反應(yīng)的裝置。
請回答下列問題：
(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________．
(2)裝置B中儀器的名稱是___________；裝置E的作用是______________________．
(3)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________．
(4)裝置C內(nèi)當(dāng)有a mol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個(gè)，則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為_______mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(5)將用F、E、D裝置制得的氯氣通人含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉_______g．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。回答下列問題：
(1)砷在元素周期表中的位置______。
的中子數(shù)為________。
已知:P(s,白磷)=P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1；P(s,白磷)=P(s,紅磷) ΔH=-17.6 kJ·mol-1；由此推知,其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是________。
(2)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：熱穩(wěn)定性:NH3________PH3(填“>”或“<”)。沸點(diǎn)：N2H4________P2H4(填“>”或“<”)，判斷依據(jù)是____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.2C＋SiO2
2CO↑十Si，則每生成4.48 L CO時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.4NA
B.1 mol NH3完全溶于水，則n(NH3·H2O)＋n(NH4＋)＝l mol
C.氯化鋁在氣態(tài)時(shí)以雙聚分子存在，其球棍模型為
，則1 mol雙聚分子中含有電子數(shù)為128NA
D.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l) △H＝－a kJ·mol－1(a>0)，則每生成2 mol SO3(l)時(shí)吸熱a kJ
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