Question

【題目】根據如圖能量關系示意圖，下列說法正確的是（ ）

A.1molC(s)與1 molO2(g)的能量之和為393.5kJ

B.反應2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應物的總能量

C.由C(s)→CO(g)的熱化學方程式為：2C(s)＋O2(g)= 2CO(g) ΔH＝－221.2kJ·mol－1

D.CO的燃燒熱ΔH＝－282.9kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 1molC(s)與1 molO2(g)反應變成1mol二氧化碳氣體，放出的能量為393.5kJ ，不能說明碳和氧氣的能量和就是393.5kJ，故錯誤；

B. 反應2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)為放熱反應，故生成物的總能量小于反應物的總能量，故錯誤；

C. 根據圖示可以分析，有①C(s)＋O2(g)= CO2 (g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1， ②CO(g)＋O2(g)= CO2(g) ΔH＝－282.9kJ·mol－1，故根據蓋斯定律分析，①-②得C(s)→CO(g)的熱化學方程式C(s)＋O2(g)= CO(g) ΔH＝－393.5+282.9=-110.6kJ·mol－1，可寫成2C(s)＋O2(g)= 2CO(g) ΔH＝－221.2kJ·mol－1，故正確；

D.燃燒熱的單位為kJ·mol－1，故錯誤。

故選C。