Question

（l4分)向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH₃，H₂和N₂三種氣體。一定條件下發(fā)生反應2NH₃ N₂+3H₂,各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且兩個階段各改變一種不同的條件。

(1)能證明反應達到平衡狀態(tài)的是         （填標號，下同)。

A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化	B．N2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化	D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

(2)若t_l="15" s，則t₀-t₁階段以H₂濃度變化表示的反應速率為         。
（3)t₃-t₄階段改變的條件為                     。
(4)上述反應的平衡常數(shù)K=     (保留兩位小數(shù))；向容器中再通入1.4molNH₃、0.8 molH₂，平衡      移動(填“向右”、“向左”或“不移動”)。
(5)25^OC時，將a mol·L^-1的氨水與0.1 mol·L^-1的鹽酸等體積混合。
①當溶液中離子濃度關系滿足c(NH₄⁺)<c(Cl^-)時，則反應的情況可能為         
a．鹽酸不足，氨水剩余    b. 氨水與鹽酸恰好完全反應    c．鹽酸過量
②當溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)時，用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b=       。

Answer 1

略